氯氣的制備方法哪些要加熱(制備氯氣的幾種方法及其反應條件)

1.制備氯氣的幾種方法及其反應條件

1.用濃鹽酸跟二氧化錳混合加熱制取氯氣。

加熱

4HCl + MnO2 == MnCl2 + 2H2O +Cl2↑

2.高錳酸鉀跟濃鹽酸反應.

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

3.氯酸鉀與濃鹽酸反應.

KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2↑

但考慮到純度和經(jīng)濟，安全性，制取的效率所以實(shí)驗室一般用二氧化錳與鹽酸反應制備

2.氯氣的制作方法是什么

電解

1.工業(yè)生產(chǎn)中用直流電電解飽和食鹽水法來(lái)制取氯氣：

2NaCl+2H?O=電解= H?↑+Cl?↑+2NaOH

2.實(shí)驗室通常用氧化濃鹽酸的方法來(lái)制取氯氣：

常見(jiàn)的氧化劑有：MnO?、K?Cr?O7?（重鉻酸鉀）、KMnO?、Ca(ClO)?、Co2O3

發(fā)生的反應分別是：

4HCl（濃）+MnO? =加熱=MnCl?+Cl?↑+2H?O

14HCl+K?Cr?O7?=2KCl+2CrCl?+7H?O+3Cl?↑

16HCl+2KMnO?=2KCl+2MnCl?+8H?O+5Cl?↑[這兩個(gè)反應用的鹽酸比較稀的話(huà)，微熱即可反應，沒(méi)有鹽酸可用一種非還原性酸和氯化鈉的混合物代替，也可產(chǎn)生氯氣。]

4HCl+Ca(ClO)?=CaCl?+2H?O+2Cl?↑{此反應需要的鹽酸很稀，1mol/L便可以劇烈反應。}

H++ClO-+Cl-=H2O+Cl2↑（只要能電離出H+的酸即可參加并且發(fā)生此歸中反應；如：草酸。但由于參加反應的酸電離出的H+能力的不同，反應的速率也會(huì )不同）

如不用濃鹽酸，亦可用NaCl（固體）跟濃硫酸來(lái)代替.如：

2NaCl+3H?SO?（濃）+MnO?=加熱=2NaHSO?+MnSO?+2H?O+Cl?↑

注意；切勿被網(wǎng)絡(luò )上的無(wú)知言論欺騙，氯酸鹽絕對不能用來(lái)制備氯氣，因為會(huì )生成大量難以分離且易爆炸的ClO2。

總之，實(shí)驗室制氯氣的辦法都圍繞著(zhù)一個(gè)核心：氯離子+氧化劑+酸性環(huán)境，氧化劑的氧化性不強的話(huà)還需不同程度加熱。

實(shí)驗室用鹽酸制氯氣：HCl+HClO=H2O+Cl2

相關(guān)口訣

二氧化錳鹽酸逢，隔網(wǎng)熱瓶氯氣生。

鹽水硫酸除雜質(zhì)，吸收通入火堿中。

解釋

(1)二氧化錳鹽酸逢，隔網(wǎng)熱瓶氯氣生：這句的意思是說(shuō)在實(shí)驗室中是用二氧化錳與濃鹽酸在燒瓶中隔石棉網(wǎng)加熱的方法來(lái)制取氯氣。

(2)鹽水硫酸除雜質(zhì)：“鹽水”指飽和食鹽水，“雜質(zhì)”指混在氯氣中的氯化氫和水蒸氣。這句的意思是說(shuō)使氣體依次通過(guò)飽和食鹽水和濃硫酸分別除掉混在氯氣中的氯化氫和水蒸氣。

(3)吸收通入火堿中：的意思是說(shuō)多余的氯氣必須通入火堿溶液中吸收掉（因為氯氣有毒）

3.制氯氣的方法都有哪幾種,需要方程式和步驟

最常見(jiàn)的是用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制氯氣，就是實(shí)驗室制氯氣的方法。

常見(jiàn)的還可以用氯酸鉀，高錳酸鉀來(lái)制取氯氣。

1, 2KMnO4+16HCl======2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+5H2O

2, 2NaCl+2H2O===電解=====2NaOH+Cl2↑（食鹽制氯氣）

3, MnO2+4HCl====△====MnCl2+2H2O+Cl2↑

4, 8H2SO4+2KMnO4+10NaCl=======5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O

5, 2H2SO4+MnO2+2NaCl=========Na2SO4+MnSO4+2H2O+Cl2↑

6, 4HCl+O2======CuCl2=====2H2O+2Cl2