初中化學(xué)實(shí)驗研究方法(初中化學(xué)實(shí)驗探究方法)

1.初中化學(xué)實(shí)驗探究方法

初中化學(xué)文字實(shí)驗題需掌握的知識點(diǎn)（希望你能多看幾遍）1.濃硫酸的稀釋 濃硫酸容易溶于水，同時(shí)放出大量熱，它的密度又大于水。

若將水注入酸中，水會(huì )浮在硫酸上面，溶解時(shí)放出的熱會(huì )使水沸騰，使硫酸向四周飛濺，發(fā)生事故。因此稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿著(zhù)器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動(dòng)，使產(chǎn)生的熱量迅速地擴散。

2. 氣體的溶解 根據氣體在水或吸收劑里的溶解性不同，可采用不同的方法來(lái)吸收氣體使之溶解。在水中極易溶解的氣體如氨、氯化氫、溴化氫等應采用B法，裝置特點(diǎn)是導氣管連接了一個(gè)倒扣的漏斗，漏斗邊緣浸入水中約1mm~2mm。

它的優(yōu)點(diǎn)是可防止水倒流入氣體發(fā)生裝置，又可增大吸收面積，利于氣體充分溶解。它有自動(dòng)調節氣體發(fā)生裝置內外壓力趨于平衡的作用。

即有自控倒吸作用。如氣體的溶解度不太大，如氯氣、硫化氫等應采取A法。

3.實(shí)驗中安全的注意事項 ①不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗藥品的味道。②絕對禁止向燃著(zhù)的酒精燈內添加酒精。

③絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈。④萬(wàn)一酒精燈內的酒精灑在桌上燃燒起來(lái)，應立即用濕布蓋滅。

⑤濃酸灑在桌上時(shí)，應立即用適量的碳酸鈉溶液中和；濃堿液用稀醋酸中和，然后用水沖洗，用布擦干。如果濃硫酸沾在皮膚上，應先用布擦去，再用水洗，然后用3%~5%的碳酸氫鈉溶液中和。

⑥對于實(shí)驗中的有毒氣體，要采取相應的措施，通風(fēng)排毒，保證人體的健康，防止環(huán)境的污染。⑦點(diǎn)燃可燃性氣體前一定先試驗它的純度。

4.藥品的存放 白磷：因易氧化且能自燃，但它不與水反應，所以應放在水中存放。強堿：如氫氧化鈉、氫氧化鉀等。

因它們易潮解、易與二氧化碳反應，又能與二氧化硅反應而腐蝕試劑瓶瓶口，所以應放在用膠塞密封的試劑瓶?jì)取庀跛幔阂蚓哂袚]發(fā)性，見(jiàn)光受熱易分解，應在低溫處的棕色瓶?jì)却娣拧?/p>

氨水：因易揮發(fā)，所以應放在低溫處，密封在試劑瓶?jì)取０彼畬Χ喾N金屬有腐蝕作用，在運輸和貯存氨水時(shí)，一般要用橡皮袋、陶瓷壇或內涂瀝青的鐵桶等耐腐蝕的容器。

金屬鉀、鈉、鈣：因它們易氧化、易跟水反應，但它們不和煤油或石蠟油反應，所以應在煤油或石蠟油里存放。硝酸銀：因見(jiàn)光受熱易分解，所以應在低溫處棕色瓶?jì)却娣拧?/p>

濃硫酸：易吸收空氣中的水份，濃鹽酸易揮發(fā)，應放入試劑瓶里用磨口塞蓋嚴 一、氣體的制取、凈化和除雜 初中化學(xué)中的實(shí)驗組合題一般以氧氣、氫氣和二氧化碳三大氣體的制取和性質(zhì)實(shí)驗或遷移應用其原理和性質(zhì)的實(shí)驗為主線(xiàn)，將許多儀器連接起來(lái)形成完整的實(shí)驗裝置圖，再根據要求進(jìn)行實(shí)驗。氣體制取的儀器組合順序 制備純凈干燥氣體的步驟是：實(shí)驗儀器組裝公式：氣體發(fā)生裝置—除雜質(zhì)裝置—干燥裝置—氣體收集裝置→尾氣處理 ⑴ 制氣裝置的選擇：A 所需藥品的狀態(tài)；B 反應條件 ⑵ 集氣裝置的選擇：A 氣體的溶解性；B 氣體的密度 ⑶ 除雜質(zhì)的試劑和干燥劑的選擇：實(shí)驗室制取的氣體常常有酸霧或水份。

酸霧可用水、氫氧化鈉溶液、澄清的石灰水或飽和碳酸鈉（碳酸氫鈉）溶液除去，水份可用干燥劑如：濃硫酸（酸性）、堿石灰（堿性）、固體氫氧化鈉（堿性）、氧化鈣（堿性）、五氧化二磷（酸性）、無(wú)水氯化鈣（中性）、無(wú)水硫酸銅（中性）等除去 （1）酸性干燥劑（濃硫酸）不能干燥堿性氣體如氨氣；（2）堿性干燥劑（NaOH ）不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、、氯化氫等 氣體除雜的方法：A 水吸收法：易溶于水的氣體雜質(zhì)用水吸收。（如HCl） B 酸堿吸收法：酸性氣體雜質(zhì)用堿性試劑吸收。

（如氫氧化鈉溶液吸收CO2、HCl。） C 沉淀法：將雜質(zhì)氣體轉變?yōu)槌恋沓ァ?/p>

（如用澄清石灰水除CO2） D 固化法：將雜質(zhì)氣體與固體試劑反應生成固體而除去。（如除去O2用灼熱的氧化銅） E 轉純法：將雜質(zhì)轉化為所需氣體。

（如除去CO中的CO2，可將氣體通過(guò)熾熱的炭粉） 氣體除雜的原則：不減少被凈化氣體的質(zhì)量，不引進(jìn)新的雜質(zhì)。氣體除雜的注意事項：A 選擇除雜試劑：一般只能跟雜質(zhì)起反應，而不能與被凈化的氣體反應。

B 除雜務(wù)盡：選擇除雜試劑要注意反應進(jìn)行的程度。（如除去CO2時(shí)用氫氧化鈉溶液比用澄清石灰水要好。

因為氫氧化鈉的溶解度比氫氧化鈣要大很多，因此其溶質(zhì)質(zhì)量分數較大。） C 有許多雜質(zhì)要除去時(shí)，要注意除雜的順序。

一般來(lái)說(shuō)，雜質(zhì)中有許多酸性雜質(zhì)時(shí)，先除酸性較強的雜質(zhì)；而水蒸氣要放在最后除去 除去雜質(zhì)和干燥的裝置一般用洗氣瓶或干燥管。在洗氣瓶中導氣管一般是長(cháng)進(jìn)短出，在干燥管中一般是大進(jìn)小出。

除雜和干燥一般是先除雜后干燥。⑷ 處理裝置：一般有三種，一是用溶液吸收；二是點(diǎn)燃尾氣；三是回收。

制取氣體的操作順序 要制取氣體需要經(jīng)過(guò)儀器連接、氣密性檢查、裝入藥品、儀器拆洗等步驟。實(shí)驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見(jiàn)雜質(zhì)具體方法：除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無(wú)水CuSO4（并且可以檢驗雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色→藍色）、生石灰等 除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質(zhì)中有無(wú)CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等 除HCl氣體可用：AgNO3。

2.初中化學(xué)實(shí)驗具體有哪些

高中化學(xué)實(shí)驗的方法有哪些？做實(shí)驗的注意事項

我們從到了七年級就開(kāi)始學(xué)習化學(xué)，但是學(xué)過(guò)的孩子們應該都知道，在初中只是先接觸一下，到了高中化學(xué)才開(kāi)始真正的學(xué)習，但是學(xué)習化學(xué)就會(huì )做實(shí)驗，做實(shí)驗的方式都有什么？

化學(xué)實(shí)驗

只要是學(xué)習這個(gè)科目你就避免不了會(huì )出現做化學(xué)實(shí)驗的情況，高中化學(xué)實(shí)驗有什么方法.

1、掌控變量的方法

在實(shí)驗或實(shí)際問(wèn)題中，往往有許多因素發(fā)生變化，導致規律不易顯現.前提就你要控制好量程的變化，然后依次研究一個(gè)因素的影響和利用.

例如，氣體的性質(zhì)、壓力、整體面積和氣溫常常一同變化.我們可以控制一個(gè)狀態(tài)參數不變，找到其他兩個(gè)參數之間的關(guān)系，然后統一它們.還有我們之前人們的一些定理都是能進(jìn)行鉆研的.

2、等效替代法

還有的一些物理量還不是很好，沒(méi)有表現的測試.它們可以被直觀(guān)、但是這些還是可以很好的測出我們的成效還有這種量的出現，從而簡(jiǎn)化了問(wèn)題.

還有你要是采用這種標準的直徑，都是可以利用這種多層次的方式；丈量單擺的周期時(shí)，還有就是你可以看見(jiàn)這些狀況都是能進(jìn)行表現還能看見(jiàn)紙帶，可隔幾個(gè)點(diǎn)找出計數點(diǎn)剖析等.

3、累積法

還有要經(jīng)過(guò)這種試劑都是能進(jìn)行變化來(lái)精確到你的一些視線(xiàn)，可以將少量的物理量轉化為大量的物理量.它不僅測量方便，而且可以提高測量精度，減少誤差.

例如，在測量均勻細絲直徑時(shí)，可以采用多圈閉合法，但是在你進(jìn)行測量的情況之下，可以測量30-50次全振幅的時(shí)間；在分析點(diǎn)定時(shí)產(chǎn)生的膠帶時(shí)，可以按幾個(gè)間隔找到計數點(diǎn).

4、留跡法

有些物理過(guò)程是短暫的，我們需要記錄和研究它們，拍攝它們，像照相機一樣分析它們.

例如，你要是使用這種實(shí)驗的方式就可以看見(jiàn)這些波動(dòng)的趨勢，用點(diǎn)定時(shí)器記錄物體的位置，用一些物種來(lái)進(jìn)行拋球的位置，用示波器觀(guān)察交流信號的波形.

5、外推法

但是還有的一些物理都是能進(jìn)行改變都是可以不斷的觀(guān)察.但是在這種狀況在之下，直接觀(guān)察是不容易的.如果將局部觀(guān)測規律外推到極端，就可以達到目的.

化學(xué)實(shí)驗儀器

在上面的文章當中我給你們說(shuō)了很多關(guān)于高中化學(xué)實(shí)驗有哪些方法的類(lèi)別，我相信大家應該也都知道了，每個(gè)實(shí)驗都有它適合的方法，你們一定要擇選適宜他的方式，還要注意一些事項.

3.初中化學(xué)實(shí)驗有哪些

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2 7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO 9、二氧化碳通過(guò)灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO 10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O 14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點(diǎn)燃 2NaCl 分解反應 15、實(shí)驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 18、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 置換反應 20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21、鋅和稀硫酸反應（實(shí)驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 26、水蒸氣通過(guò)灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO 27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 其他 28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 33、二氧化碳通過(guò)澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 34、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實(shí)驗室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 36、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 一. 物質(zhì)與氧氣的反應： （1）單質(zhì)與氧氣的反應： 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO (2)化合物與氧氣的反應： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O 二.幾個(gè)分解反應： 13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 三.幾個(gè)氧化還原反應： 19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 2 初三化學(xué)方程式大合集 21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系 （1）金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應） 26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽 34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg (3)堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水 37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ===。

4.化學(xué)實(shí)驗中,常用的方法有哪些

第一節 化學(xué)實(shí)驗基本方法（第3課時(shí)） 一、教材分析： 蒸餾和萃取是在實(shí)際生產(chǎn)生活中有著(zhù)廣泛應用的分離和提純技術(shù)，海水淡化問(wèn)題是目前解決全球淡水日益緊缺問(wèn)題的重要途徑，這為選修《化學(xué)與技術(shù)》奠定了一定的知識基礎。

萃取對于學(xué)生來(lái)說(shuō)是全新的分離和提純技術(shù)，它是對溶解性規律的一個(gè)應用，其原理也在今后鹵族元素和有機物的學(xué)習中多次體現，在生活中也有多方面的應用。 本節課教學(xué)內容主要包括兩個(gè)方面：（一）、復習蒸餾的原理，掌握實(shí)驗室規范的蒸餾裝置。

這部分內容只作復習和簡(jiǎn)單的擴充；（二）、介紹萃取的原理和裝置，特別是實(shí)驗操作中的細節。這部分知識為新知識，應采用靈活多樣的教學(xué)手段由淺入深地讓學(xué)生理解和掌握。

蒸餾和萃取是高中階段的兩個(gè)基本實(shí)驗操作，學(xué)生對于相關(guān)內容及部分儀器還比較陌生，本節課的主要目的就是讓學(xué)生了解蒸餾和萃取的操作及過(guò)程，學(xué)習一些儀器的使用方法，并進(jìn)一步豐富分離提純物質(zhì)的方法和手段。 二、教學(xué)目標： 1.知識與技能 （1）體驗科學(xué)探究的過(guò)程，學(xué)習運用以實(shí)驗為基礎的實(shí)證研究方法。

（2） 知道液體混合物分離和提純的常用方法—蒸餾和萃取，能根據常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)設計分離和提純物質(zhì)的方案，并初步掌握其操作技能。 2.過(guò)程和方法 通過(guò)實(shí)際操作，來(lái)學(xué)會(huì )對混合物分離和提純的操作。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān) （1）樹(shù)立綠色化學(xué)思想，形成環(huán)境保護的意識。 （2）能發(fā)現學(xué)習和生產(chǎn)、生活中有意義的化學(xué)問(wèn)題，并進(jìn)行實(shí)驗探究。

三、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)： 重點(diǎn)：蒸餾和萃取的掌握和應用 難點(diǎn)：蒸餾和萃取的掌握和應用 四、學(xué)情分析： （1）在初中階段學(xué)生已經(jīng)學(xué)習了簡(jiǎn)易的蒸餾操作方法，本節課將在此基礎上對規范裝置和實(shí)驗原理做深入的探討，使學(xué)生更容易接受。已經(jīng)初步了解了粗鹽提純的方法，蒸餾的簡(jiǎn)易裝置。

蒸餾則是在初中簡(jiǎn)易操作的基礎上引入使用冷凝管這一較正規的操作。 （2）萃取的引入采用學(xué)生回家做西紅柿湯并進(jìn)行觀(guān)察積極調動(dòng)學(xué)生學(xué)習的主觀(guān)能動(dòng)性。

（3）學(xué)生已經(jīng)掌握了部分溶解度的相關(guān)知識，這對萃取原理的講解打下了一定的基礎。 五、教學(xué)方法：實(shí)際操作、歸納、總結等方法 六、課前準備： 1.學(xué)生的學(xué)習準備：預習課本上相關(guān)的實(shí)驗，初步把握實(shí)驗的原理和方法步驟；完成課前預習學(xué)案。

2.教師的教學(xué)準備：多媒體課件制作、實(shí)物投影儀，課前預習學(xué)案，課內探究學(xué)案。 3.教具準備：4人一組、制取蒸餾水裝置15套、50 mL分液漏斗（15）、10 mL量筒（15）、燒杯（15）、鐵架臺（含鐵圈）（15）、CCl4、碘水。

等。 七、課時(shí)安排：1課時(shí) 八、教學(xué)過(guò)程 （一）檢查預習，了解學(xué)生對已有知識的掌握程度及存在的困惑。

[復習提問(wèn)]過(guò)濾、蒸發(fā)操作及SO42-檢驗方法。 [設問(wèn)] 過(guò)濾、蒸發(fā)操作是用于固體混合物還是液體混合物的分離？ [學(xué)生回答] 過(guò)濾、蒸發(fā)操作適用于固體混合物分離。

（二）情景導入，展示目標 [引言]上節課我們學(xué)習了粗鹽的提純，通過(guò)除雜質(zhì)過(guò)濾的方法得到比較純的鹽水，大家想想如果我們要把鹽水變?yōu)榈撛趺醋瞿兀? 比如說(shuō)在海邊，漁民們是怎么解決生活用水的問(wèn)題；前段時(shí)間，中央電視臺播放了鄭和下西洋的那段歷史，大家知道他們是怎么解決長(cháng)期在海上漂泊的吃水問(wèn)題嗎？ [展示]海水變淡水 [引]做湯的時(shí)候，觀(guān)察過(guò)鍋蓋嗎？鍋蓋上有水珠，這水珠與湯不什么不同？為什么會(huì )有水珠？水蒸汽凝結？為什么水蒸汽會(huì )凝結成水珠？ [講]湯沸騰后，水蒸汽遇溫度低的鍋蓋而凝成水珠附于鍋蓋。那么這是一個(gè)什么過(guò)程，我們在化學(xué)中應怎么稱(chēng)呼？大家想一想蒸餾是不是一種分離混合物的方法？如果是，那么是分離什么樣的混合物？ [過(guò)]混合物的分離和提純除了過(guò)濾、蒸發(fā)外，還有其他很多方法，這節課，我們來(lái)學(xué)習另外兩種新方法：蒸餾和萃取 （三）合作探究，精講點(diǎn)撥 [板書(shū)]（二） 蒸餾和萃取（distillation and extraction） [過(guò)]首先，讓我們利用實(shí)驗室通過(guò)蒸餾的方法除去自來(lái)水中的雜質(zhì)制取蒸餾水的實(shí)驗來(lái)學(xué)習蒸餾的過(guò)程 [板書(shū)]1、蒸餾 [引入]我們引用的自來(lái)水是純凈的水嗎？不是。

因為自來(lái)水廠(chǎng)使用了消毒劑氯對水進(jìn)行了消毒。使水中含有Cl― 。

我們可以利用加入硝酸銀溶液檢驗是否含有氯離子。 [實(shí)驗演示]自來(lái)水中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液 [講]有明顯白色沉淀生成，證明自來(lái)水中含有氯離子。

那么，我們應該用什么方法除去自來(lái)水中的氯離子呢？能否向上一堂課中使用化學(xué)方法，加入試劑反應除去？ （不能。加入試劑后會(huì )引入新的雜質(zhì)，達不到我們實(shí)驗目的。

要想得到純凈水。可以使用加熱將水變?yōu)樗羝缓笤倮淠秊榧儍舻囊簯B(tài)蒸餾水。）

[小結]實(shí)驗室就是使用蒸餾的方法制取蒸餾水。 [投] （1）原理：利用互溶的液體混合物中各組分的沸點(diǎn)不同，給液體混合物加熱，使其中的某一組分變成蒸氣再冷凝成液體，從而達到分離提純的目的。

蒸餾一般用于分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物。（例如蒸餾含有Fe3+的水提純其中水份，蒸餾石油提純不同沸點(diǎn)的有機組分） （2）儀器：鐵架臺、酒精燈、石棉網(wǎng)、蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、膠塞、牛角管（尾接管）、錐形瓶、膠管 [實(shí)驗演示]實(shí)驗室制取蒸餾水 [投]。

5.初中化學(xué)實(shí)驗有哪些

一.中學(xué)化學(xué)實(shí)驗操作中的七原則 掌握下列七個(gè)有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答“實(shí)驗程序判斷題”。

1.“從下往上”原則。以Cl2實(shí)驗室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。

2.“從左到右”原則。裝配復雜裝置應遵循從左到右順序。

如上裝置裝配順序為：發(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。 3.先“塞”后“定”原則。

帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過(guò)猛而損壞儀器。 4.“固體先放”原則。

上例中，燒瓶?jì)仍噭㎝nO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時(shí)損壞燒瓶。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。

5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。

如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。 6.先驗氣密性（裝入藥口前進(jìn)行）原則。

7.后點(diǎn)酒精燈（所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈）原則。 二.中學(xué)化學(xué)實(shí)驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實(shí)驗需要溫度計 1.測反應混合物的溫度：這種類(lèi)型的實(shí)驗需要測出反應混合物的準確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。

①測物質(zhì)溶解度。②實(shí)驗室制乙烯。

2.測蒸氣的溫度：這種類(lèi)型的實(shí)驗，多用于測量物質(zhì)的沸點(diǎn)，由于液體在沸騰時(shí)，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。①實(shí)驗室蒸餾石油。

②測定乙醇的沸點(diǎn)。 3.測水浴溫度：這種類(lèi)型的實(shí)驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。

①溫度對反應速率影響的反應。②苯的硝化反應。

三.常見(jiàn)的需要塞入棉花的實(shí)驗有哪些 需要塞入少量棉花的實(shí)驗： 熱KMnO4制氧氣 制乙炔和收集NH3 其作用分別是：防止KMnO4粉末進(jìn)入導管；防止實(shí)驗中產(chǎn)生的泡沫涌入導管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時(shí)間。 四.常見(jiàn)物質(zhì)分離提純的10種方法 1.結晶和重結晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl,KNO3。

2.蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。

3.過(guò)濾法：溶與不溶。 4.升華法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4來(lái)萃取I2水中的I2。 6.溶解法：Fe粉（A1粉）：溶解在過(guò)量的NaOH溶液里過(guò)濾分離。

7.增加法：把雜質(zhì)轉化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過(guò) 熱的CuO;CO2(SO2)：通過(guò)NaHCO3溶液。 8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過(guò)銅網(wǎng)吸收O2。

9.轉化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3,Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過(guò)濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。 10.紙上層析（不作要求） 五.常用的去除雜質(zhì)的方法10種 1.雜質(zhì)轉化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開(kāi)。

欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。 2.吸收洗滌法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過(guò)飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過(guò)濃硫酸。

3.沉淀過(guò)濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過(guò)量鐵粉，待充分反應后，過(guò)濾除去不溶物，達到目的。 4.加熱升華法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。

5.溶劑萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。 6.溶液結晶法（結晶和重結晶）：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。

7.分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。 8.分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。

9.滲析法：欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

10.綜合法：欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。 六.化學(xué)實(shí)驗基本操作中的“不”15例 1.實(shí)驗室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能?chē)L結晶的味道。

2.做完實(shí)驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。 3.取用液體藥品時(shí)，把瓶塞打開(kāi)不要正放在桌面上；瓶上的標簽應向著(zhù)手心，不應向下；放回原處時(shí)標簽不應向里。

4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不可用手揉眼，應及時(shí)想辦法處理。 5.稱(chēng)量藥品時(shí)，不能把稱(chēng)量物直接放在托盤(pán)上；也不能把稱(chēng)量物放在右盤(pán)上；加法碼時(shí)不要用手去拿。

6.用滴管添加液體時(shí)，不要把滴管伸入量筒（試管）或接觸筒壁（試管壁）。 7.向酒精燈里添加酒精時(shí)，不得超過(guò)酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。

8.不得用燃著(zhù)的酒精燈去對點(diǎn)另一 只酒精燈；熄滅時(shí)不得用嘴去吹。 9.給物質(zhì)加熱時(shí)不得用酒精燈的內焰和焰心。

10.給試管加熱時(shí)，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著(zhù)自己或旁人；液體的體積一般不要超過(guò)試管容積的1/3。 11.給燒瓶加熱時(shí)不要忘了墊上石棉網(wǎng)。

12.用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。 13.使用玻璃容器加熱時(shí)，不。