初中化學(xué)梳理(初中化學(xué)所有總結)

1.初中化學(xué)所有基礎知識總結

初中化學(xué)基礎知識總結和常用口訣 一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式 ⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH (10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 （也叫小蘇打） （12）膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)） （14）甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 （15）酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性 （17）氨氣：NH3 （堿性氣體） （18）氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見(jiàn)的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿） （19）亞硝酸鈉：NaNO2 （工業(yè)用鹽、有毒） 二、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色的狀態(tài) 1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無(wú)水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)） 2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色 3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色 4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無(wú)色。

（高錳酸鉀溶液為紫紅色） 5、沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3） 等②堿：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余堿。 6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無(wú)色） （2）無(wú)色無(wú)味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒） ▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。

酒精為有特殊氣體的液體。 7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4（可作殺菌劑 ，與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液） 三、物質(zhì)的溶解性 1、鹽的溶解性 含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。

含CO32- 的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、堿的溶解性 溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。

（包括Fe(OH)2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物+水→堿） 四、化學(xué)之最 1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。

4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。 5、最簡(jiǎn)單的有機物是甲烷。

6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強的金屬是鉀。 7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。 9、導電性最強的金屬是銀。

10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。 11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。 13、組成化合物種類(lèi)最多的元素是碳。

14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。 15、最早利用天然氣的是中國； 16、中國最大煤炭基地在：山西省； 17、最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現[劉安《淮南萬(wàn)畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應用）； 18、最早發(fā)現電子的是英國的湯姆生； 19、最早得出空氣由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。

20、最簡(jiǎn)單的有機化合物CH4 。 初中化學(xué)中的“三” 1、構成物質(zhì)的三種微粒是：分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。 3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

4、構成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。 5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

6、構成物質(zhì)的元素可分為三類(lèi)：即（1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素。 7，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式：為（1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4。

8、溶液的特征有三個(gè)：（1）均一性；（2）穩定性；（3）混合物。 9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：（1）表示什么物質(zhì)參加反應，結果生成什么物質(zhì)；（2）表示反應物、生成物各物質(zhì)問(wèn)的分子或原子的微粒數比；（3）表示各反應物、生成物之間的質(zhì)量比。

化學(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀(guān)事實(shí)為依據；遵循質(zhì)量守恒定律。 10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。 12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）;(2)磁鐵礦（Fe3O4）;(3)菱鐵礦（FeCO3）。

13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。 14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應條件是：點(diǎn)燃、加熱、高溫。

15、不飽。

2.初中化學(xué)知識點(diǎn)總結

第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界 一、探究空氣中二氧化碳含量和與二氧化碳相關(guān)的問(wèn)題。

（1）怎樣檢驗二氧化碳？ （2）怎樣證明吸入的空氣中二氧化碳含量比呼出的氣體低？ （3）如何證明蠟燭的組成中含有碳、氫元素？ 二、藥品的取用 （1）如何取用密度較大的塊狀固體藥品？如何取用粉末狀固體藥品？沒(méi)有說(shuō)明用量一般取多少？ （2）用細口瓶向試管中傾倒液體時(shí)應注意哪些問(wèn)題？ （3）量筒應該怎樣正確讀數？如果采用了俯視或仰視讀數測量值與真實(shí)值的關(guān)系？如何準確量取一定體積的液體？ （4）如何稱(chēng)取粉末狀的藥品或易潮解的固體？用天平如何稱(chēng)量未知質(zhì)量固體或定質(zhì)量固體？砝碼和游碼應按什么樣的順序使用？如果藥品和砝碼的位置顛倒，且使用了游碼，能否知道藥品的實(shí)際質(zhì)量？ 三、物質(zhì)的加熱 （1）如何正確地點(diǎn)燃或熄滅酒精燈？灑出的酒精在桌面上燃燒，應如何處理？它的火焰哪一部分溫度最高？怎樣證明這一點(diǎn)？（2）加熱試管里的液體或固體時(shí)，分別應注意哪些問(wèn)題？?jì)烧哂泻螀^別？ （3）給藥品加熱時(shí)，發(fā)現試管炸裂，可能原因有哪些？ 四、藥品和儀器的處理 （1）玻璃儀器洗滌干凈的標志是什么？如何放置？（2）實(shí)驗后藥品能否放回原瓶？ 第二單元 我們周?chē)目諝?一、空氣的主要成分及作用 空氣中主要含有哪些氣體？每種氣體分別有哪些用途？ 二、實(shí)驗探究空氣中氧氣的體積分數 （1）燃燒匙中一般放什么物質(zhì)？給物質(zhì)的量有什么要求？目的是什么？ （2）能否用木炭、硫磺代替紅磷？為什么？能否用鋁箔、鐵絲來(lái)代替紅磷？為什么？如用木炭來(lái)做實(shí)驗，又如何改進(jìn)實(shí)驗？ （3）產(chǎn)生什么實(shí)驗現象？得到什么結論？實(shí)驗原理是什么？ （4）若測定的氧氣的體積分數明顯偏小，有哪些可能原因？ 三、大氣污染物的來(lái)源和危害 空氣中的污染物主要有哪些？原因是什么？空氣被污染后會(huì )造成什么危害？ 四、能從組成上區分純凈物和混合物 純凈物和混合物有什么區別？例舉幾種常見(jiàn)的混合物？ 五、化學(xué)變化的基本特征 物理變化與化學(xué)變化有什么區別？如何判斷“硫在氧氣中燃燒”屬于化學(xué)變化？ 六、化合反應 氧化物 什么叫化合反應？化合反應有什么特點(diǎn)？例舉幾個(gè)化合反應？什么叫氧化物？學(xué)會(huì )識別氧化物 七、探究S、Al的燃燒有關(guān)問(wèn)題 （1）S在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的現象有什么不同？說(shuō)明什么？ （2）Al燃燒時(shí)，火柴在什么時(shí)機插入集氣瓶中，為什么？集氣瓶底部為什么要放些細紗？ 八、分解反應 什么叫分解反應？分解反應有什么特點(diǎn)？例舉幾個(gè)分解反應？ 知道催化劑的重要作用催化劑在化學(xué)反應中能起到什么作用？如果要證明MnO2是某個(gè)反應的催化劑，需要做哪些實(shí)驗？ 九、探究氧氣的實(shí)驗室制法 （1）有三種方法制取氧氣，原料分別是什么？反應原理分別是什么？三種方法的優(yōu)缺點(diǎn)？ （2）用KMnO4制取氧氣的裝置需要哪些儀器？如何檢查該裝置的氣密性？ （3）用KMnO4制取氧氣時(shí)，綿花的作用？試管口為什么略向下傾斜？什么時(shí)候開(kāi)始收集？為什么？結束時(shí)，如何操作？為什么這樣？ 十、探究碳和鐵的燃燒 （1）在空氣和純氧中的現象分別是什么？ （2）為什么木炭點(diǎn)燃后要緩緩插入集氣瓶中。 （3）鐵絲為什么要盤(pán)成螺旋狀？如未發(fā)現“火星四射”的現象，原因有哪些？分別應如何改進(jìn)？ （4）通過(guò)上述實(shí)驗得出氧氣的什么化學(xué)性質(zhì)？ 十一、本單元的反應符號表達式 （1）碳、硫、磷、鋁、鐵分別與氧氣反應符號表達式？ （2）實(shí)驗室制取氧氣的三個(gè)反應符號表達式？ 第三單元 自然界的水 一、水的組成 根據什么現象可以推斷出水是由氫、氧兩種元素組成的化合物？ 二、單質(zhì)和化合物 單質(zhì)和化合物有什么相同點(diǎn)？有什么不同點(diǎn)？要學(xué)會(huì )區別？各舉幾個(gè)例子，并寫(xiě)出化學(xué)式？ 三、認識物質(zhì)的微粒性 構成物質(zhì)的粒子有哪幾種？它們之間存在什么關(guān)系？ 四、探究分子的性質(zhì) 分子的特征有哪些？列舉幾個(gè)實(shí)例證明分子是不斷運動(dòng)的？列舉幾個(gè)實(shí)例證明分子間有間隔的？ 五、水的凈化 （1）純水與天然水的區別是什么？硬水與軟水的區別是什么？ （2）有哪些凈化水的操作？?jì)艋潭茸罡叩氖呛畏N操作？ （3）明礬和活性炭的凈水的原理分別是什么？ （4）什么樣的混合物可以用過(guò)濾的方法進(jìn)行分離？過(guò)濾的操作要領(lǐng)“一貼兩低三靠”的含義是什么？ 六、水污染 水污染的主要來(lái)源是什么？應如何防治？ 七、節約用水 認識節約標志，列舉生活中常見(jiàn)的節約用水的做法？ 第四單元 物質(zhì)構成的奧秘 一、原子的構成 （1）知道原子是由原子核和核外電子的構成？ （2）原子是由哪幾種粒子構成的？它們是怎樣構成原子的？為什么整個(gè)原子不顯電性？原子的空間分布和質(zhì)量分布分別有什么特點(diǎn)？ 二、記住一些常見(jiàn)元素的名稱(chēng)和符號 三、知道元素的簡(jiǎn)單分類(lèi) 元素可以分為哪三類(lèi)？分類(lèi)的依據是什么？不同類(lèi)別的元素的最外層電子數和化學(xué)性質(zhì)各有什么特點(diǎn)？ 四、能根據原子序數在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等 五、形成“化學(xué)過(guò)程中元素不變”的觀(guān)念 化學(xué)反應前后，元素的種類(lèi)和質(zhì)量是否改變？微觀(guān)原因是什么？ 六、核外電子 初步認識核外電子在化學(xué)反應中的作用，為什么說(shuō)最外層電子數決定元素。

3.初中化學(xué)總復習歸納

一、初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的顏色 （一）、固體的顏色 1、紅色固體：銅，氧化鐵 2、綠色固體：堿式碳酸銅 3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體 4、紫黑色固體：高錳酸鉀 5、淡黃色固體：硫磺 6、無(wú)色固體：冰，干冰，金剛石 7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬 8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭） 9、紅褐色固體：氫氧化鐵 10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂 （二）、液體的顏色 11、無(wú)色液體：水，雙氧水 12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液 13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液 14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液 15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、氣體的顏色 17、紅棕色氣體：二氧化氮 18、黃綠色氣體：氯氣 19、無(wú)色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。

二、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的 （一）質(zhì)量增加的 1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸； 2、由于跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅； 3、由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣； （二）質(zhì)量減少的 1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水； 2、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。四、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗 （一） 、氣體的檢驗 1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣. 2、氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀(guān)察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣. 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳. 4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣. 5、水蒸氣：通過(guò)無(wú)水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣. （二）、離子的檢驗. 6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒 7、氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液 8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水 9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子 10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇 11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生藍色沉淀則是銅離子 13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子 （三）、相關(guān)例題 14、如何檢驗NaOH是否變質(zhì)：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì) 15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石 16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。

4.初中化學(xué)必背基礎知識

考試前有必要記的初中化學(xué)基礎概念 背過(guò)這些差不多就能拿滿(mǎn)分 初中化學(xué)知識小輯 一：化學(xué)之最 1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。

4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。 5、最簡(jiǎn)單的有機物是甲烷。

6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強的金屬是鉀。 7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。

最簡(jiǎn)單的有機化合物CH4 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。 9、導電性最強的金屬是銀。

10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。 11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。 13、組成化合物種類(lèi)最多的元素是碳。

14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。 二：其它 1、構成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。 3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

4、構成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。 5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

6、構成物質(zhì)的元素可分為三類(lèi)即（1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素。 7，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為（1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4。

8、溶液的特征有三個(gè)（1）均一性；（2）穩定性；（3）混合物。 9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：（1）表示什么物質(zhì)參加反應，結果生成什么物質(zhì)；（2）表示反應物、生成物各物質(zhì)問(wèn)的分子或原子的微粒數比；（3）表示各反應物、生成物之間的質(zhì)量比。

化學(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀(guān)事實(shí)為依據；遵循質(zhì)量守恒定律。 10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。 12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）;(2)磁鐵礦（Fe3O4）;(3)菱鐵礦（FeCO3）。

13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。 14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。

15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。 （注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。

16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 17、水污染的三個(gè)主要原因：（1）工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；（2）生活污水的任意排放；（3）農業(yè)生產(chǎn)中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。 19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類(lèi)：（1）大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；（2）少數物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小；（3）極少數物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。

20、CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。 21、單質(zhì)可分為三類(lèi)：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。

22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。 23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

24、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。 25、教材中出現的三次淡藍色：（1）液態(tài)氧氣是淡藍色（2）硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

26、與銅元素有關(guān)的三種藍色：（1）硫酸銅晶體；（2）氫氧化銅沉淀；（3）硫酸銅溶液。 27、過(guò)濾操作中有“三靠”：（1）漏斗下端緊靠燒杯內壁；（2）玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；（3）盛待過(guò)濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

28、啟普發(fā)生器由三部分組成：球形漏斗、容器、導氣管。 29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。

30、取用藥品有“三不”原則：（1）不用手接觸藥品；（2）不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；（3）不嘗藥品的味道。 31、寫(xiě)出下列物質(zhì)的顏色、狀態(tài) 膽礬（藍礬、五水硫酸銅CuSO4?5H2O）：藍色固體 堿式碳酸銅（銅綠）：綠色固體 黑色固體：碳粉、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵 白色固體：無(wú)水硫酸銅（CuSO4）、氯酸鉀、氯化鉀、氧化鎂、氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鋅 紫黑色：高錳酸鉀 淺綠色溶液：硫酸亞鐵（FeSO4） 32、要使可燃物燃燒的條件：可燃物與氧氣接觸、要使可燃物的溫度達到著(zhù)火點(diǎn)。

33、由雙原子構成分子的氣體：H2、O2、N2、Cl2、F2 34、下列由原子結構中哪部分決定：①、元素的種類(lèi)由質(zhì)子數決定、②、元素的分類(lèi)由最外層電子數決定、③、元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數決定、④、元素的化合價(jià)最外層電子數決定、⑤、相對原子量由質(zhì)子數+中子數決定。 35、學(xué)過(guò)的有機化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸） 36、從宏觀(guān)和微觀(guān)上理解質(zhì)量守恒定律可歸納為五個(gè)不變、兩個(gè)一定改變，一個(gè)可能改變： （1）五個(gè)不改變：認宏觀(guān)看元素的種類(lèi)和反應物和生成物的總質(zhì)量不變，從微觀(guān)看原子質(zhì)量、原子的種。

5.初中化學(xué)知識點(diǎn)全面總結

初中化學(xué)復習知識點(diǎn)全集 第一講 走進(jìn)化學(xué)世界 1、什么是化學(xué)？ 2、怎樣學(xué)習化學(xué)？①學(xué)習化學(xué)的方法：實(shí)驗探究；②學(xué)習化學(xué)的工具是：元素周期表；③化學(xué)學(xué)習的特點(diǎn)是：三個(gè)關(guān)注（關(guān)注物質(zhì)的組成結構、性質(zhì)、變化規律） 3化學(xué)實(shí)驗的基本技能： ①藥品的取用。

粉末狀固體，藥匙或紙槽；塊狀固體，鑷子；少量液體，滴管；一定量液體，量筒或滴管；實(shí)驗中未說(shuō)明用量，一般用最少量；液體1-2毫升，固體蓋滿(mǎn)試管底部。 ②物質(zhì)的加熱。

常用的加熱儀器是酒精燈（燈芯剪平齊，加酒不過(guò)肩，加熱在外焰，內焰溫度低，熄燈用帽蓋，嘴吹最最忌）。給固體物質(zhì)加熱（試管固定鐵架臺，鐵夾離口三分一，受熱試管口下傾，免使回水管遭裂，固體平鋪近管底，移動(dòng)火焰勻受熱，用畢待冷再拆卸，洗凈放穩莫著(zhù)急）。

給液體物質(zhì)加熱（盛液不過(guò)三分一，外壁試干防燒裂，木夾持管手握柄，45度傾斜來(lái)加熱，液面液底勻受熱，管口對空不對人）。 ③儀器的洗滌（玻璃儀器）。

標準：內壁附著(zhù)均勻水膜，不聚滴也不成股流下。方法：使用毛刷，用去污劑和水沖洗。

特殊油污：附有難溶于水的堿、金屬氧化物、碳酸鹽用稀鹽酸清洗，附有二氧化錳、高錳酸鉀用濃鹽酸洗，油污用熱堿如碳酸鈉清洗。 ④氣體的收集。

排水法，適用于不易溶于水或難溶于水且不與水反應的氣體。向上排空氣法，適用于氣體密度比空氣大的氣體。

向下排空氣法，適用于氣體密度比空氣小的氣體。第二講 我們周?chē)目諝?1、空氣的組成 按體積計算，氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.93%，二氧化碳及其它0.03%。

2、空氣是寶貴的資源 氮氣化學(xué)性質(zhì)不活潑，用作制硝酸和氮肥，做保護氣等；氧氣比較活潑，支持燃燒和供給呼吸，氣焊練鋼等；稀有氣體，很不活潑，用作保護氣，電光源等。 3、氧氣的性質(zhì) （1）物理性質(zhì)：通常氧氣是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，加壓、降溫后可變成淡藍色液體或淡藍色雪花狀固體；密度比空氣大；不易溶于水。

（排水法或向上排空氣法收集氧氣。） （2）化學(xué)性質(zhì)：比較活潑，中反應中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化劑。

4、氧氣的實(shí)驗室制法 （1）實(shí)驗藥品：暗紫色的高錳酸鉀（固體）或過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳固體的混合物。 （2）反應原理（化學(xué)方程式） （3）裝置：發(fā)生裝置、收集裝置。

（4）操作步驟：查、裝、定、點(diǎn)、收、移、熄。 （5）驗證：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，，則瓶?jì)仁茄鯕狻?/p>

（6）注意事項：①用高錳酸鉀制氧氣時(shí)，試管口要塞一團棉花，防止加熱時(shí)高錳酸鉀進(jìn)入導管。②用排水法收集氧氣實(shí)驗結束時(shí)，應將導管從水中取出，后熄滅酒精燈，以防水的倒流。

5、物質(zhì)的分類(lèi)（混合物、純凈物） 6、物質(zhì)的性質(zhì) （1）物理性質(zhì)：顏色、氣味、導電性、導熱性、密度、硬度等 （2）化學(xué)性質(zhì)：氧化性、可燃性、毒性、穩定性等 7、物質(zhì)的變化（物理變化、化學(xué)變化或化學(xué)反應） （1）本質(zhì)區別：宏觀(guān)，是否生成新的物質(zhì)。微觀(guān)，由分子構成的物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，分子是否變化。

（2）化學(xué)變化的基本類(lèi)型（化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應） 化合反應：A+B+……=C 分解反應：D=A+B+…… 第三講 自然界的水 1、水的組成 （1）電解水實(shí)驗：正極得到的氣體能使帶火星的木條復燃，它是氧氣；負極得到的氣體能夠燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰，它是氫氣，它們的體積比為1:2，質(zhì)量比為8:1。 (2)化學(xué)方程式 （3）由電解水實(shí)驗可知：水是由氫元素、氧元素組成的。

2、水的凈化 （1）自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是純水，都含有許多可溶性和不溶性雜質(zhì)，都屬于混合物。 （2）天然水通過(guò)沉淀、過(guò)濾、吸附、蒸餾等不同途徑可以得到不同程度的凈化。

（3）水有硬水、軟水之分。 ①含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水；不含或少含可溶性鈣鎂化合物的水叫軟水。

②可用肥皂水來(lái)區分硬水和軟水。產(chǎn)生泡沫較多的水是軟水，產(chǎn)生泡沫較少易起浮渣的水是硬水。

③使用硬水會(huì )給生活和生產(chǎn)帶來(lái)許多麻煩。洗衣服不凈、變硬，鍋爐浪費燃料、損壞過(guò)熱爆炸。

④硬水可軟化。蒸餾，煮沸。

3、愛(ài)護水資源 （1）地球上的水儲量是豐富的，但可利用的淡水資源是有限的 （2）節約用水，防止水體污染（從工業(yè)、農業(yè)、生活三方面考慮） 4、物質(zhì)的組成與構成 （1）物質(zhì)組成。混合物、純凈物（單質(zhì)、化合物） （2）物質(zhì)構成（構成物質(zhì)的粒子有分子、原子等） ①分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；②分子的質(zhì)量、體積很小，分子在不斷地運動(dòng)，分子間存在著(zhù)一定的間隔；③原子是化學(xué)變化中的最小粒子；④分子與原子的本質(zhì)區別：在化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不可以再分。

（如，在電解水實(shí)驗中，水分子可以分成氫原子和氧原子，而氫原子和氧原子不可以再分，只是重新組合成氫分子、氧分子。） 第四講 物質(zhì)構成的奧秘 1、原子的構成 （1）原子是化學(xué)變化中的最小粒子 （2）原子由帶正電的原子核和帶負電的電子構成，原子核以由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構成，核電荷數=核內質(zhì)子數=核外電子數。

（3）原子的質(zhì)量、體積很小，原子在不斷地運動(dòng)，原子間存在一定的間隔。 （4）相對原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為。

6.初中化學(xué)知識點(diǎn)總結歸納

化學(xué)知識點(diǎn)的歸納總結。

一、初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的顏色 （一）、固體的顏色 1、紅色固體：銅，氧化鐵 2、綠色固體：堿式碳酸銅 3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體 4、紫黑色固體：高錳酸鉀 5、淡黃色固體：硫磺 6、無(wú)色固體：冰，干冰，金剛石 7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬 8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭） 9、紅褐色固體：氫氧化鐵 10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂 （二）、液體的顏色 11、無(wú)色液體：水，雙氧水 12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液 13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液 14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液 15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、氣體的顏色 17、紅棕色氣體：二氧化氮 18、黃綠色氣體：氯氣 19、無(wú)色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。 二、初中化學(xué)之三 1、我國古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

2、氧化反應的三種類(lèi)型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。 3、構成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。

4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。 5、物質(zhì)組成與構成的三種說(shuō)法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的； （3）、一個(gè)二氧化碳分子是由 一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構成的。

6、構成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。 7、造成水污染的三種原因： （1）工業(yè)“三廢”任意排放， （2）生活污水任意排放 （3）農藥化肥任意施放 8、收集氣體的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。

9、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變：原子種類(lèi)不變，原子數目不變，原子質(zhì)量不變。 10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。

11、復分解反應能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀 12、三大化學(xué)肥料：N、P、K 13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。 14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭。

15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。 16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

17、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。 18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。

（全為混合物） 19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。 20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。

21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。 22、常見(jiàn)的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。

23、濃硫酸的三個(gè)特性：吸水性，脫水性，強氧化性。 24、氫氧化鈉的三個(gè)俗稱(chēng)：火堿，燒堿，苛性鈉。

25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。 26、實(shí)驗室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。

27、酒精燈的三個(gè)火焰：內焰，外焰，焰心。 28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著(zhù)的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。

29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個(gè)作用：攪拌、引流、轉移 30、液體過(guò)濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時(shí)燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。 31、固體配溶液的三個(gè)步驟：計算，稱(chēng)量，溶解。

32、濃配稀的三個(gè)步驟：計算，量取，溶解。 33、濃配稀的三個(gè)儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。

34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。 35、過(guò)濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。

36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。 37、金屬活動(dòng)順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動(dòng)性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(lái)。

38、溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數固體物質(zhì)的溶解度隨著(zhù)溫度的升高而增大，（2）少數固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數固體物質(zhì)的溶解度隨著(zhù)溫度的升高而減小。 39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小 40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。

41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。 42、影響溶解度的三個(gè)因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。

三、初中化學(xué)常見(jiàn)混合物的重要成分 1、空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2） 2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2） 3、煤氣：一氧化碳（CO） 4、天然氣：甲烷（CH4） 5、石灰石/大理石：（CaCO3） 6、生鐵/鋼：（Fe） 7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C） 8、鐵銹：（Fe2O3） 四、初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)俗稱(chēng) 1、氯化鈉 。

7.初中化學(xué)基礎知識總結

一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式 ⑴金剛石、石墨：C ⑵水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO (4)干冰（固體二氧化碳）：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl (6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH (10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3?10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 （也叫小蘇打） （12）膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4?5H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)） （14）甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 （15）酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性 （17）氨氣：NH3 （堿性氣體） （18）氨水、一水合氨：NH3?H2O（為常見(jiàn)的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿） （19）亞硝酸鈉：NaNO2 （工業(yè)用鹽、有毒） 二、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色的狀態(tài) 1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無(wú)水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)） 2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色 3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色 4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般無(wú)色。

（高錳酸鉀溶液為紫紅色） 5、沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3） 等 ②堿：藍色↓：Cu(OH)2； 紅褐色↓：Fe(OH)3；白色↓：其余堿。 6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無(wú)色） （2）無(wú)色無(wú)味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒） ▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。

酒精為有特殊氣味的液體。 7、有毒的，氣體：CO； 液體：CH3OH； 固體：NaNO2 CuSO4（可作殺菌劑 ，與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質(zhì)--波爾多液） 三、物質(zhì)的溶解性 1、鹽的溶解性 含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。

含CO32- 的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、堿的溶解性 溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。

（包括Fe(OH)2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物+水→堿） 四、化學(xué)之最 1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。

4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。 5、最簡(jiǎn)單的有機物是甲烷。

6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強的金屬是鉀。 7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。 9、導電性最強的金屬是銀。

10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。 11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。 13、組成化合物種類(lèi)最多的元素是碳。

14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。 15、最早利用天然氣的是中國； 16、中國最大煤炭基地在：山西省； 17、最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現[劉安《淮南萬(wàn)畢術(shù)》"曾青得鐵則化為銅" ]、宋朝應用）； 18、最早發(fā)現電子的是英國的湯姆生； 19、最早得出空氣由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。

初中化學(xué)中的"三" 1、構成物質(zhì)的三種微粒是：分子、原子、離子。 2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。 4、構成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。 6、構成物質(zhì)的元素可分為三類(lèi)：即（1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素。

7，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式：為（1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4。 8、溶液的特征有三個(gè)：（1）均一性；（2）穩定性；（3）混合物。

9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：（1）表示什么物質(zhì)參加反應，結果生成什么物質(zhì)；（2）表示反應物、生成物各物質(zhì)問(wèn)的分子或原子的微粒數比；（3）表示各反應物、生成物之間的質(zhì)量比。化學(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀(guān)事實(shí)為依據；遵循質(zhì)量守恒定律。

10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。 11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）;(2)磁鐵礦（Fe3O4）;(3)菱鐵礦（FeCO3）。 13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。

14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應條件是：點(diǎn)燃、加熱、高溫。 15、不。

8.初中化學(xué)知識點(diǎn)歸納（人教版）

”365在線(xiàn)答疑網(wǎng)高考狀元“幫你解答初中化學(xué)知識總結（化學(xué)方程式）一、化合反應1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO現象：（1）發(fā)出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4現象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來(lái)，炸裂瓶底。

4、銅在空氣中受熱：2Cu + O2 △ 2CuO現象：銅絲變黑。6、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3現象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。

7、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O現象：（1）產(chǎn)生淡藍色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內壁出現水霧。8、紅（白）磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5現象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。

9、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2現象：A、在純的氧氣中發(fā)出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。B、在空氣中燃燒（1）發(fā)出淡藍色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。

10、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2現象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁11、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO12、二氧化碳通過(guò)灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO（是吸熱的反應）13、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2現象：發(fā)出藍色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。14、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3 現象：石蕊試液由紫色變成紅色。

注意： 酸性氧化物+水→酸 如：SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO415、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反應放出熱量）注意： 堿性氧化物+水→堿氧化鈉溶于水：Na2O + H2O =2NaOH 氧化鉀溶于水：K2O + H2O=2KOH氧化鋇溶于水：BaO + H2O ==== Ba(OH)216、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點(diǎn)燃 2NaCl17、無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O二、分解反應：17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑現象：（1）電極上有氣泡產(chǎn)生。H2:O2=2:1正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復燃。

負極產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰18、加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑現象：綠色粉末變成黑色，試管內壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。19、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑20、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 21、實(shí)驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑現象：有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復燃。

22、加熱氧化汞：2HgO 2Hg + O2↑23、鍛燒石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑（二氧化碳工業(yè)制法）24、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑現象：石蕊試液由紅色變成紫色。 25、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O三、置換反應：（1）金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）26、鋅和稀硫酸反應：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑27、鎂和稀硫酸反應：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑28、鋁和稀硫酸反應：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑29、鋅和稀鹽酸反應：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑30、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑31、鋁和稀鹽酸反應：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑26-31的現象：有氣泡產(chǎn)生。

32、鐵和稀鹽酸反應：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑33、鐵和稀硫酸反應：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑32-33的現象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變成淺綠色。（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ---另一種金屬 + 另一種鹽36、鐵與硫酸銅反應：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4現象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍色變成淺綠色。

（古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應）40、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu現象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍色變成無(wú)色。41、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag現象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無(wú)色變成藍色。

（3）金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水38、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑39、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。25、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO △ Cu + H2O現象：黑色粉末變成紅色，試管內壁有水珠生成34、鎂和氧化銅反應：Mg+CuO Cu+MgO35、氫氣與氧化鐵反應：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O37、水蒸氣通過(guò)灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO四、復分解反應：1、堿性氧化物+酸→鹽+H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O2、堿+酸→鹽+H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2OBa(。