化學(xué)手冊高中(高中化學(xué)知識點(diǎn)歸納集)
1.高中化學(xué)知識點(diǎn)歸納集
一、物理性質(zhì)
1、有色氣體：F2（淡黃綠色）、Cl2（黃綠色）、Br2(g)（紅棕色）、I2(g)（紫紅色）、NO2（紅棕色）、O3（淡藍色），其余均為無(wú)色氣體。其它物質(zhì)的顏色見(jiàn)會(huì )考手冊的顏色表。
2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g)；有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。
3、熔沸點(diǎn)、狀態(tài)：
① 同族金屬從上到下熔沸點(diǎn)減小，同族非金屬從上到下熔沸點(diǎn)增大。
② 同族非金屬元素的氫化物熔沸點(diǎn)從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。
③ 常溫下呈氣態(tài)的有機物：碳原子數小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。
④ 熔沸點(diǎn)比較規律：原子晶體>；離子晶體>；分子晶體，金屬晶體不一定。
⑤ 原子晶體熔化只破壞共價(jià)鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。
⑥ 常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有Br2、Hg；呈氣態(tài)的單質(zhì)有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常溫呈液態(tài)的無(wú)機化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦ 同類(lèi)有機物一般碳原子數越大，熔沸點(diǎn)越高，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。
同分異構體之間：正>；異>；新，鄰>；間>；對。
⑧ 比較熔沸點(diǎn)注意常溫下?tīng)顟B(tài)，固態(tài)>；液態(tài)>；氣態(tài)。如：白磷>；二硫化碳>；干冰。
⑨ 易升華的物質(zhì)：碘的單質(zhì)、干冰，還有紅磷也能升華（隔絕空氣情況下），但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可；三氯化鐵在100度左右即可升華。
⑩ 易液化的氣體：NH3、Cl2 ,NH3可用作致冷劑。
4、溶解性
① 常見(jiàn)氣體溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實(shí)驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時(shí)要用防倒吸裝置。
② 溶于水的有機物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。
③ 鹵素單質(zhì)在有機溶劑中比水中溶解度大。
④ 硫與白磷皆易溶于二硫化碳。
⑤ 苯酚微溶于水（大于65℃易溶），易溶于酒精等有機溶劑。
⑥ 硫酸鹽三種不溶（鈣銀鋇），氯化物一種不溶（銀），碳酸鹽只溶鉀鈉銨。
⑦ 固體溶解度大多數隨溫度升高而增大，少數受溫度影響不大（如NaCl），極少數隨溫度升高而變小[如Ca(OH)2]。 氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強增大而變大。
5、密度
① 同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。
② 氣體密度大小由相對分子質(zhì)量大小決定。
③ 含C、H、O的有機物一般密度小于水（苯酚大于水），含溴、碘、硝基、多個(gè)氯的有機物密度大于水。
④ 鈉的密度小于水，大于酒精、苯。
6、一般，具有金屬光澤并能導電的單質(zhì)一定都是金屬 ？不一定：石墨有此性質(zhì)，但它卻是非金屬？
2.高中化學(xué)知識點(diǎn)歸納
要更多的話(huà)，與我的QQ聯(lián)系：41083478 高考化學(xué)知識點(diǎn)歸納 Ⅰ、基本概念與基礎理論：一、阿伏加德羅定律1.內容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數。
即“三同”定“一同”。2.推論 （1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2 (2)同溫同體積時(shí)，p1/p2=n1/n2=N1/N2 (3)同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1/V2=M2/M1 (4)同溫同壓同體積時(shí)，M1/M2=ρ1/ρ2 注意：①阿伏加德羅定律也適用于不反應的混合氣體。
②使用氣態(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。3、阿伏加德羅常這類(lèi)題的解法：①狀況條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給非標準狀況如常溫常壓下，1.01*105Pa、25℃時(shí)等。
②物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。③物質(zhì)結構和晶體結構：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時(shí)常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。
晶體結構：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結構。二、離子共存1.由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存。
（1）有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-,Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。
（3）有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。
（4）一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。
這兩類(lèi)離子不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2.由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存。（1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。
如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。（2）在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。
如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。
3.能水解的陽(yáng)離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4.溶液中能發(fā)生絡(luò )合反應的離子不能大量共存。如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存；Fe3+與 不能大量共存。
5、審題時(shí)應注意題中給出的附加條件。 ①酸性溶液（H+）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1*10-10mol/L的溶液等。
②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。
④S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O ⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。6、審題時(shí)還應特別注意以下幾點(diǎn)：（1）注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應的影響。
如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時(shí)可共存，但在酸性條件下則不能共存。（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿（OH-）、強酸（H+）共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時(shí)進(jìn)一步電離)；HCO3-+H+=CO2↑+H2O 三、離子方程式書(shū)寫(xiě)的基本規律要求 （1）合事實(shí)：離子反應要符合客觀(guān)事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應。 （2）式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。
（3）號實(shí)際：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符號符合實(shí)際。 （4）兩守恒：兩邊原子數、電荷數必須守恒（氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數要相等）。
（5）明類(lèi)型：分清類(lèi)型，注意少量、過(guò)量等。（6）檢查細：結合書(shū)寫(xiě)離子方程式過(guò)程中易出現的錯誤，細心檢查。
四、氧化性、還原性強弱的判斷 （1）根據元素的化合價(jià) 物質(zhì)中元素具有最高價(jià)，該元素只有氧化性；物質(zhì)中元素具有最低價(jià)，該元素只有還原性；物質(zhì)中元素具有中間價(jià)，該元素既有氧化性又有還原性。對于同一種元素，價(jià)態(tài)越高，其氧化性就越強；價(jià)態(tài)越低，其還原性就越強。
（2）根據氧化還原反應方程式 在同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物 氧化劑的氧化性越強，則其對應的還原產(chǎn)物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強，則其對應的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。（3）根據反應的難易程度 注意：①氧化還原性的強弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子數目的多少無(wú)。
3.高中化學(xué)基本各章知識結構要點(diǎn)
⑴基本概念和原理主要包括： ①物質(zhì)的組成、性質(zhì)、變化； ②化學(xué)量及化學(xué)用語(yǔ)； ③物質(zhì)結構和元素周期律； ④化學(xué)反應速率和化學(xué)平衡； ⑤電解質(zhì)溶液。
⑵元素及其化合物主要包括： ①金屬部分：堿金屬、鎂鋁、鐵銅等。 ②非金屬部分：氫、鹵素、氧族、氮族、碳族等。
⑶有機化學(xué)主要包括： ①烴：飽和烴、不飽和烴、芳香烴等。 ②烴的衍生物：醇、酚、醛、羧酸、酯、鹵代烴、硝基化合物、糖類(lèi)、氨基酸、蛋白質(zhì)等。
③有機材料：天然有機高分子材料、合成材料、新型材料等。 ⑷化學(xué)實(shí)驗主要包括： ①常用儀器的使用與用途； ②化學(xué)實(shí)驗基本操作； ③氣體的實(shí)驗室制法； ④物質(zhì)的分離、提純和鑒別； ⑤化學(xué)實(shí)驗的記錄方法和基本實(shí)驗的設計等。
⑸化學(xué)計算主要包括： ①基本計算：常用量的計算、化學(xué)式的計算、溶液的計算、化學(xué)方程式的計算等。 ②綜合計算：兩種或兩種以上基本計算的綜合應用。
二、能力結構： ⒈觀(guān)察能力測試要點(diǎn)： 能夠通過(guò)對實(shí)驗現象、實(shí)物、模型、圖形、圖表、自然界、生產(chǎn)、生活中的化學(xué)現象的觀(guān)察，獲取有關(guān)的感性知識和印象，并對這些感性知識進(jìn)行初步加工和記憶。 ①化學(xué)實(shí)驗現象的觀(guān)察：由此獲得化學(xué)抽象概念，如化學(xué)原理的實(shí)驗分析。
②實(shí)物及其模型的觀(guān)察：由此思考實(shí)物結構特征，如化學(xué)物質(zhì)的結構分析。 ③化學(xué)圖形圖表的審視：由此捕捉化學(xué)隱含信息，如化學(xué)規律的函數分析。
④化學(xué)自然現象的觀(guān)察：由此把握自然現象內涵，如自然現象的實(shí)驗分析。 ⑤化學(xué)生產(chǎn)現象的觀(guān)察：由此理解化學(xué)技術(shù)價(jià)值，如生產(chǎn)原理的觀(guān)察分析。
⒉實(shí)驗能力測試要點(diǎn)： ①用正確的化學(xué)實(shí)驗基本操作，完成規定的“學(xué)生實(shí)驗”能力。 ②觀(guān)察記錄實(shí)驗現象，分析和處理實(shí)驗結果和數據得出正確結論的能力。
③初步處理實(shí)驗過(guò)程中有關(guān)安全問(wèn)題的能力。 ④能識別和繪制典型的實(shí)驗儀器裝置圖的能力。
⑤根據實(shí)驗試題的要求，設計簡(jiǎn)單實(shí)驗方案的能力。 ⒊思維能力測試要點(diǎn)： ①對中學(xué)化學(xué)知識融會(huì )貫通的能力。
②解析實(shí)際問(wèn)題（包括對化學(xué)微觀(guān)結構的三維想象），調用（分解、遷移、轉換、重組）相關(guān)知識予以解決的能力。 ③處理信息并總結成規律，并用以推理、想象的創(chuàng )造能力。
④選擇解決問(wèn)題最佳方案的評價(jià)能力。 ⑤化學(xué)問(wèn)題數學(xué)處理的創(chuàng )造能力。
思維品質(zhì)的層次： ①思維的嚴密性（邏輯性、深刻性、精確性和科學(xué)性）和流暢性（敏捷性）。 ②思維的整體性（廣闊性、有序性和綜合性）。
③思維的創(chuàng )造性（變通性、獨特性）。 ⒋自學(xué)能力測試要點(diǎn)： ①敏捷地接受試題所給出的新信息的能力。
②將試題所給的新信息，跟課內已學(xué)過(guò)的有關(guān)知識結合起來(lái)，解決問(wèn)題的能力。 ③在分析評價(jià)的基礎上，應用新信息的能力。
在上述四種能力中，觀(guān)察是入門(mén)，實(shí)驗是手段，思維是核心，自學(xué)是方式。這樣，往往一個(gè)試題可以測試多種能力或是一種能力中的多個(gè)層次。
1 高中化學(xué)方程式小結（僅供參考） 非金屬單質(zhì)（F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si） 1， 氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 +Xe（過(guò)量）===XeF2 2F2（過(guò)量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn （表示大部分金屬） 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 （等體積）===2ClF 3F2 （過(guò)量）+Cl2===2ClF3 7F2（過(guò)量）+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N N2+6Rb===2Rb3N P2+6H2===4PH3 P+3Na===Na3P 2P+3Zn===Zn3P2 2.還原性 S+O2===SO2 S+O2===SO2 S+6HNO3（濃）===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3（稀）===3SO2+4NO+2H2O N2+O2===2NO 4P+5O2===P4O10（常寫(xiě)成P2O5） 2P+3X2===2PX3 (X表示F2,Cl2,Br2) PX3+X2===PX5 P4+20HNO3（濃）===4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2===CF4 C+2Cl2===CCl4 2C+O2（少量）===2CO C+O2（足量）===CO2 C+CO2===2CO C+H2O===CO+H2（生成水煤氣） 2C+SiO2===Si+2CO（制得粗硅） Si（粗）+2Cl===SiCl4 (SiCl4+2H2===Si（純）+4HCl) Si（粉）+O2===SiO2 Si+C===SiC（金剛砂） Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2 3，（堿中）歧化 Cl2+H2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化，加堿或光照促進(jìn)歧化） Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3Cl2+6KOH（熱，濃）===5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH（濃）+3H2O===PH3+3KH2PO2 11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3。
4.高三化學(xué)知識點(diǎn)總結
高一化學(xué)第一學(xué)期知識點(diǎn)梳理 復習：初高銜接 1.理解分子、原子、離子、元素； 理解物質(zhì)分類(lèi)：混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬等概念； 理解同素異形體和原子團的概念； 理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；（見(jiàn)高中第一節課筆記） 2.掌握有關(guān)溶液的基本計算；有關(guān)化學(xué)方程式的基本計算；根據化學(xué)式計算等；（用物質(zhì)的量進(jìn)行計算） 3.常見(jiàn)氣體（氧氣、氫氣、二氧化碳）的發(fā)生、干燥、收集裝置；（見(jiàn)鹽酸補充提綱） 常見(jiàn)物質(zhì)酸（鹽酸、硫酸）、堿（氫氧化鈉、氫氧化鈣）、鹽（碳酸鈉、氯化鈉）檢驗與鑒別； 過(guò)濾、蒸發(fā)等基本操作。
（見(jiàn)2.1提綱中粗鹽提純） 第一章 打開(kāi)原子世界的大門(mén) 1.1從葡萄干面包模型到原子結構的行星模型 1.2原子結構和相對原子質(zhì)量 1.3揭開(kāi)原子核外電子運動(dòng)的面紗 1.對原子結構認識的歷程： 古典原子論：惠施、墨子、德謨克利特； 近代原子論：道爾頓； 葡萄干面包模型：湯姆孫； 原子結構行星模型：盧瑟福； 電子云模型：波爾。——了解 2.重要人物及成就： 道爾頓（原子論）、湯姆孫（發(fā)現電子及葡萄干面包模型）、倫琴（X射線(xiàn)）、貝克勒爾（元素的放射放射性現象）、盧瑟福（α粒子的散射實(shí)驗及原子結構行星模型）。
3.原子的構成；（看第一章例題） 原子核的組成：質(zhì)子數、中子數、質(zhì)量數三者關(guān)系；原子、離子中質(zhì)子數和電子數的關(guān)系； ①原子 原子核 質(zhì)子（每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）——質(zhì)子數決定元數種類(lèi) AZ X （+) 中子（不帶電） 質(zhì)子與中子數共同決定原子種類(lèi) 核外電子（-）（帶一個(gè)單位負電荷） 對中性原子：核電荷數 = 質(zhì)子數 = 核外電子數 = 原子序數 對陽(yáng)離子： 核電荷數 = 質(zhì)子數>核外電子數， ∴電子數=質(zhì)子數-陽(yáng)離子所帶電荷數 如：ZAn+ e=Z-n, Z=e+n 對陰離子： 核電荷數 = 質(zhì)子數 ∴電子數=質(zhì)子數+陰離子所帶電荷數 如：ZBm+ e=Z+m, Z=e-m ②質(zhì)量數（A）= 質(zhì)子數（Z）+ 中子數（N）。即 A = Z + N 質(zhì)量數（A） （原子核的相對質(zhì)量取整數值被稱(chēng)為質(zhì)量數）。
——將原子核內所有的質(zhì)子和中子相對質(zhì)量取近似整數值，加起來(lái)所得的數值叫質(zhì)量數。 4.知道同位素的概念和判斷；同素異形體；（看第一章例題） 同位素——質(zhì)子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱(chēng)為同位素。
①同位素討論對象是原子。②同位素原子的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。
③在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，也不論其來(lái)源如何不同，各種同位素所占的原子個(gè)數百分比保持不變。（即豐度不變） （見(jiàn)1.2提綱） 5.相對原子質(zhì)量：原子的相對原子質(zhì)量、元素的相對原子質(zhì)量（簡(jiǎn)單計算）； a （設某原子質(zhì)量為a g） ①同位素原子的相對原子質(zhì)量 m12c*1/2 此相對質(zhì)量不能代替元素的相對質(zhì)量。
②元素的相對原子質(zhì)量 （即元素的平均相對原子質(zhì)量） ——是某元素各種天然同位素的相對原子質(zhì)量與該同位素原子所占的原子個(gè)數百分比（豐度）的乘積之和。 即：M = Ma*a% + Mb*b% + Mc*c% + ③元素的近似相對原子質(zhì)量——用質(zhì)量數代替同位素的相對原子質(zhì)量計算，所得結果為該元素的近似相對原子質(zhì)量。
（看第一章例題） 6.核外電子排布規律：能量高低；理解電子層（K、L、M、N、O、P、Q）表示的意義； ①電子按能量由低到高分層排布。②每個(gè)電子層上最多填2n2個(gè)電子。
③最外層不超過(guò)8個(gè)電子，次外層不超過(guò)18個(gè)電子，依次類(lèi)推，（第一層不超過(guò)2個(gè)） ④最外層電子數為8或第一層為2的原子為穩定結構的稀有氣體元素。 7.理解原子結構示意圖（1~18號元素）、電子式的含義； 原子、離子的結構示意圖； 原子、離子、分子、化合物的電子式。
（見(jiàn)1~20號元素和第三章提綱） 第一章 拓展知識點(diǎn) P173 常用的稀型離子有氖型微粒（電子層結構相同微粒的含義）： 氖型離子：原子核外為10電子，包括N3?、O2- 、F-、Na+、Mg2+、Al3+。NH4+； 常見(jiàn)10電子微粒：分子（CH4、NH3、H2O、HF）；原子（Ne）；離子（N3?、O2- 、F-、OH-、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+ 、H3O+） 第二章 開(kāi)發(fā)海水中的化學(xué)資源 2.1以食鹽為原料的化工產(chǎn)品 2.2海水中的氯 2.3從海水中提取溴和碘 1.海水利用： 海水曬鹽：原理、方法、提純；（見(jiàn)2.1提綱） 海水提溴：主要原理和步驟，三個(gè)步驟——濃縮、氧化、提取；（見(jiàn)2.3提綱） 海帶提碘：簡(jiǎn)單流程步驟、儀器操作、原理；（見(jiàn)2.3提綱） 2.以食鹽為原料的化工產(chǎn)品（氯堿工業(yè)）： 電解飽和食鹽水：化學(xué)方程式、現象，氯氣的檢驗；氫氧化鈉用途 制HCl和鹽酸：氯化氫的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)；鹽酸的用途；（見(jiàn)2.1提綱） 漂粉精：主要成分、制法和漂白原理；制“84”消毒液（見(jiàn)2.2提綱） 漂粉精漂白、殺菌消毒原理：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O—→Ca(HCO3)2 +2HClO 2HClO—→2HCl+O2↑ 3.氯氣的性質(zhì)：（見(jiàn)2.2提綱及鹵素中的有關(guān)方程式） 物理性質(zhì)：顏色、狀態(tài)、水溶性和毒性； 化學(xué)性質(zhì)：①與金屬反應、②與非金屬反應、③與水反應、④與堿反應、⑤置換反應 4.溴、碘鹵素單質(zhì)的性質(zhì)；（見(jiàn)2.3提綱） 溴的特性：易揮發(fā) 碘的特性：升華、淀粉顯色、碘與人體健康 5.結構、性質(zhì)變化規律：（見(jiàn)2.3提綱中幾個(gè)遞變規律） Cl2。
5.跪求高中化學(xué)一些基本知識
氯氣 中學(xué)二氧化錳濃鹽酸加熱 工業(yè) 電解食鹽水
氯化氫 中學(xué)直接買(mǎi)/濃硫酸氯化鈉加熱（溴化氫同） 工業(yè) 氫氣氯氣燃燒
氟化氫 實(shí)驗室 氟化鈣濃硫酸共熱
溴 碘 中學(xué)直接買(mǎi) 工業(yè) 海水中的離子相應電解/氧化還原
氧氣 中學(xué) 高錳酸鉀加熱/氯酸鉀二氧化錳加熱/雙氧水二氧化錳/ 工業(yè) 壓縮空氣
二氧化硫 中學(xué) 硫酸（稍濃）加亞硫酸鹽/銅，濃硫酸加熱 工業(yè) 硫鐵礦，黃銅礦，硫燃燒
三氧化硫 工業(yè) 二氧化硫氧氣釩催化劑氧化
硫酸 工業(yè) 三氧化硫溶于98%硫酸得到發(fā)煙硫酸，稀釋
氮氣 中學(xué)無(wú) 工業(yè) 壓縮空氣
氨 中學(xué) 氨水一般自己買(mǎi)，氨氣消石灰氨鹽加熱（推薦氯化銨）/濃氨水 工業(yè) 氮氣氫氣催化反應
硝酸 中學(xué)有個(gè)二氧化氮溶于水的反應，不過(guò)一般自己買(mǎi) 工業(yè)氨氧化成一氧化氮再生成NO2（還有電弧生成氮氧化物的方法） 然后好像是溶與濃硝酸再稀釋
硅 中學(xué)無(wú) 工業(yè) 二氧化硅，碳高溫還原
鋁 中學(xué)無(wú) 工業(yè) 電解氧化鋁加冰晶石助熔
鈉，鎂，鈣 電解
銅 實(shí)驗室氫氣還原氧化銅 工業(yè)粗銅碳還原法 精銅電解精煉
鐵 實(shí)驗室氫氣還原 工業(yè) 生鐵 碳還原法 鋼 生鐵精煉
過(guò)氧化氫 工業(yè)分有機法和過(guò)氧化鋇法
（有機物為實(shí)驗室制法）
甲烷 醋酸鈉堿石灰加熱脫羧反應
乙烯 酒精濃硫酸170度加熱 工業(yè)用是石油裂解
鹵代烴 有鹵素取代和家成兩種方法
醛酮 醇經(jīng)過(guò) 銅/銀 催化氧化（大學(xué)說(shuō)可以沒(méi)有氧氣直接生成氫氣和醛）
羧酸 醛氧化（直接氧化，銀鏡反應，氫氧化銅氧化，糖類(lèi)氧化）
醇 乙醇 工業(yè)分釀造法和石化工業(yè)乙烯水化法兩種 實(shí)驗室醇有鹵原子水解，碳氧雙鍵加氫（羧酸，酯可以用氫化鋁鋰）
