電催化析氧(金屬做陽(yáng)極進(jìn)行催化析氧時(shí),為什么電流密度越大,析氧性能越好)
1.金屬做陽(yáng)極進(jìn)行催化析氧時(shí),為什么電流密度越大,析氧性能越好
由于電極反應(yīng)并不是如理想中的那樣迅速： 1就是說，或還原形式的離子濃度越低，實(shí)際的電極反應(yīng)在進(jìn)行的時(shí)候.于是由Nernst方程，而析氧電位會(huì)上升.20等.詳細(xì)的東西我分兩部分講，其中a.電化學(xué)有一個(gè)很有名的方程叫Nernst（能斯特）方程.56，是還原態(tài)濃度下降.要使速率達(dá)到可觀的水平，大意是電極的電位與電極周圍的離子濃度有關(guān)，Hg1，會(huì)發(fā)生陰極電位比理論值低.23V.比如電解水，陽(yáng)極電位比理論值高的情況，這就叫做過電位.如果陰極析出的是氫氣，造成濃度下降，因此常以a作為活化過電位大小的判據(jù)，這就叫極化. A,Zn1.實(shí)際的電極在工作過程中，而溶液的濃度擴(kuò)散不及時(shí)，就叫析氫過電位；H2O的電位是1，塔菲爾常數(shù)越大，這就叫活化過電位，則電極的電位就越高，因此在實(shí)際的電解操作中.由于實(shí)際電極反應(yīng)要消耗附近的溶液的溶質(zhì)（這是理想電極不考慮的），析氫電位會(huì)下降.36V左右，導(dǎo)致電極周圍溶液濃度下降；對(duì)析氧電極（陽(yáng)極），析氧過電位也一樣.過電位是由于電極的極化而產(chǎn)生的，反之亦然.對(duì)析氫電極（陰極），氧化形式的離子濃度越高，所以當(dāng)電位達(dá)到理論電位，會(huì)發(fā)生偏離理想電極模型的情況，但實(shí)際上一般需要達(dá)到1.24，就是說實(shí)際的電極反應(yīng)已經(jīng)偏離了理想的電極反應(yīng).析氫過電位（一定程度上）可以用塔菲爾常數(shù)衡量.塔菲爾（Tafel）認(rèn)為活化過電位η與電流密度i有η=a+blgi的關(guān)系，b叫塔菲爾系數(shù).電極的極化有兩種，電極反應(yīng)的速率卻仍然很慢，而這種效果在氣體的析出上非常明顯，必須升高電位，是氧化態(tài)濃度下降，過電位越大.常見金屬塔菲爾常數(shù)較大的有Pb1.不同金屬的b值相差不大而a相差明顯. 由于過電位的存在.濃差極化.41，理論上O2/,Sn1.活化極化. B，要把這些問題也考慮進(jìn)去. 2，這就是O2的析出存在活化過電位的結(jié)果。
2.誰(shuí)有電化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)給我發(fā)來謝了
原電池部分 一、構(gòu)成原電池的條件：（1）電極材料。
兩種金屬活動(dòng)性不同的金屬或金屬和其它導(dǎo)電性（非金屬或某些氧化物等）；（2）兩電極必須浸沒在電解質(zhì)溶液中；（3）兩電極之間要用導(dǎo)線連接，形成閉合回路。說明：①一般來說，能與電解質(zhì)溶液中的某種成分發(fā)生氧化反應(yīng)的是原電池的負(fù)極。
②很活潑的金屬單質(zhì)一般不作做原電池的負(fù)極，如K、Na、Ca等。二、銅鋅原電池示意圖：三、原電池正負(fù)極的判斷：（1）由組成原電池的兩極材料判斷：一般來說，較活潑的或能和電解質(zhì)溶液反應(yīng)的金屬為負(fù)極，較不活潑的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極。
但具體情況還要看電解質(zhì)溶液，如鎂、鋁電極在稀硫酸在中構(gòu)成原電池，鎂為負(fù)極，鋁為正極；但鎂、鋁電極在氫氧化鈉溶液中形成原電池時(shí)，由于是鋁和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，失去電子，因此鋁為負(fù)極，鎂為正極。（2）根據(jù)外電路電流的方向或電子的流向判斷：在原電池的外電路，電流由正極流向負(fù)極，電子由負(fù)極流向正極。
（3）根據(jù)內(nèi)電路離子的移動(dòng)方向判斷：在原電池電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極。（4）根據(jù)原電池兩極發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)判斷：原電池中，負(fù)極總是發(fā)生氧化反應(yīng)，正極總是發(fā)生還原反應(yīng)。
因此可以根據(jù)總化學(xué)方程式中化合價(jià)的升降來判斷。（5）根據(jù)電極質(zhì)量的變化判斷：原電池工作后，若某一極質(zhì)量增加，說明溶液中的陽(yáng)離子在該電極得電子，該電極為正極，活潑性較弱；如果某一電極質(zhì)量減輕，說明該電極溶解，電極為負(fù)極，活潑性較強(qiáng)。
（6）根據(jù)電極上產(chǎn)生的氣體判斷：原電池工作后，如果一電極上產(chǎn)生氣體，通常是因?yàn)樵撾姌O發(fā)生了析出氫的反應(yīng)，說明該電極為正極，活動(dòng)性較弱。（7）根據(jù)某電極附近pH的變化判斷：析氫或吸氧的電極反應(yīng)發(fā)生后，均能使該電極附近電解質(zhì)溶液的pH增大，因而原電池工作后，該電極附近的pH增大了，說明該電極為正極，金屬活動(dòng)性較弱。
四、電極反應(yīng)式的書寫：（1）寫總式。（2）劃價(jià)、找極。
化合價(jià)升高、失電子、被氧化-負(fù)極；價(jià)降、得電子、被還原-正極。（3）看介質(zhì)、寫主體。
（4）調(diào)整系數(shù)保證三大守恒（轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒）。 另外：在酸溶液中，電極反應(yīng)式中不能出現(xiàn)OH-；在堿溶液中，電極反應(yīng)式中不 能出現(xiàn)H+;CH4、CH3OH等燃料電池，在堿溶液中碳（C）元素以CO32-離子形式存在，而不是放出CO2氣體。
五、原電池的設(shè)計(jì)：從理論上講，任何一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)均可設(shè)計(jì)成原電池，而兩個(gè)電極反應(yīng)相加即得總反應(yīng)方程式。所以只要知道總反應(yīng)方程式和其中一個(gè)電極反應(yīng)，便可以寫出另一個(gè)電極反應(yīng)方程式。
還原劑做負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；氧化劑不一定做正極，但一定發(fā)生還原反應(yīng)。例如請(qǐng)根據(jù)反應(yīng) 2Fe3+ + Fe = 3 Fe 2+設(shè)計(jì)原電池，你有哪些可行方案？六、原電池原理的應(yīng)用：原電池原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活、科學(xué)研究中具有廣泛的應(yīng)用。
1. 化學(xué)電源：人們利用原電池原理，將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，制作了多種電池。如干電池、蓄電池、充電電池以及高能燃料電池，以滿足不同的需要。
在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究以及科學(xué)技術(shù)的發(fā)展中，電池發(fā)揮的作用不可代替，大到宇宙火箭、人造衛(wèi)星、飛機(jī)、輪船，小到電腦、電話、手機(jī)以及心臟起搏器等，都離不開各種各樣的電池。2. 加快反應(yīng)速率：如實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，用純鋅生成氫氣的速率較慢，而用粗鋅可大大加快化學(xué)反應(yīng)速率，這是因?yàn)樵诖咒\中含有雜質(zhì)，雜質(zhì)和鋅形成了無(wú)數(shù)個(gè)微小的原電池，加快了反應(yīng)速率。
3. 比較金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱：一般來說，負(fù)極比正極活潑。4. 防止金屬的腐蝕：①金屬的腐蝕指的是金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使金屬失去電子變?yōu)殛?yáng)離子而消耗的過程。
②在金屬腐蝕中，我們把不純的金屬與電解質(zhì)溶液接觸時(shí)形成的原電池反應(yīng)而引起的腐蝕稱為電化學(xué)腐蝕。電化學(xué)腐蝕又分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕：在潮濕的空氣中，鋼鐵表面吸附一層薄薄的水膜，里面溶解了少量的氧氣、二氧化碳，含有少量的H+和OH-形成電解質(zhì)溶液，它跟鋼鐵里的鐵和少量的碳形成了無(wú)數(shù)個(gè)微小的原電池，鐵作負(fù)極，碳作正極，發(fā)生吸氧腐蝕：負(fù)極：2Fe -2*2e- =2Fe2+ 正極： O2 + 4e-+ 2H2O = 4OH- ③電化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因。
因此可以用更活潑的金屬與被保護(hù)的金屬相連接，或者讓金屬與電源的負(fù)極相連接均可防止金屬的腐蝕。④防止金屬銹蝕的一般方法：改變金屬結(jié)構(gòu)、涂層、犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法。
3.電化學(xué)基礎(chǔ)的內(nèi)容
電化學(xué)知識(shí)歸納及考點(diǎn)精煉 （附成套試題與07、08電化學(xué)高考試題解析） 一、高考展望： 電化學(xué)是高考命題的熱點(diǎn)之一。
試題常以選擇題居多，也有以填空、簡(jiǎn)答、實(shí)驗(yàn)、計(jì)算等形式命題。由于電化學(xué)中的電路、電量等與物理學(xué)聯(lián)系緊密，在今后的綜合考試中該部分不僅不會(huì)“降溫”，還有“變熱”的趨勢(shì)。
在題型上應(yīng)以傳統(tǒng)題為主，在內(nèi)容上與物理學(xué)科的綜合應(yīng)引起重視。 主要考查點(diǎn)：電解池、原電池、電鍍池的構(gòu)成條件及區(qū)別，電路中的電子流向、電極反應(yīng)類型與電極種類關(guān)系，金屬活潑件與電極關(guān)系，陰、陽(yáng)極放電順序及應(yīng)用，兩電極反應(yīng)式的書寫，兩電極產(chǎn)物間的相當(dāng)量關(guān)系，兩極產(chǎn)物判斷，電解質(zhì)溶液中離子濃度變化、pH變化，根據(jù)離子、電解產(chǎn)物與電子相當(dāng)量關(guān)系的計(jì)算，反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象等。
二、考點(diǎn)歸納： 1. 理解掌握原電池和電解池（電鍍池）的構(gòu)成條件和工作原理： 2. 掌握電解反應(yīng)產(chǎn)物及電解時(shí)溶液pH值的變化規(guī)律及有關(guān)電化學(xué)的計(jì)算： （1）要判斷電解產(chǎn)物是什么，必須理解溶液中離子放電順序： 陰極放電的總是溶液中的陽(yáng)離子，與電極材料無(wú)關(guān)。放電順序是： K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+(H+)、Cu2+、Hg2+、Ag+、Au3+ 放電由難到易 陽(yáng)極：若是惰性電極作陽(yáng)極，溶液中的陰離子放電，放電順序是： S2-、I-、Br-、Cl-、OH-、含氧酸根離子（NO3-、SO42-、CO32-）、F- 失電子由易到難 若是非惰性電極作陽(yáng)極，則是電極本身失電子。
要明確溶液中陰陽(yáng)離子的放電順序，有時(shí)還需兼顧到溶液的離子濃度。如果離子濃度相差十分懸殊的情況下，離子濃度大的有可能先放電。
如理論上H+的放電能力大于Fe2+、Zn2+，但在電解濃度大的硫酸亞鐵或硫酸鋅溶液時(shí)，由于溶液[Fe2+]或[Zn2+]>>[H+]，則先在陰極上放電的是Fe2+或Zn2+，因此，陰極上的主要產(chǎn)物則為Fe和Zn。但在水溶液中，Al3+、Mg2+、Na+等是不會(huì)在陰極上放電的。
（2）電解時(shí)溶液pH值的變化規(guī)律： 電解質(zhì)溶液在電解過程中，有時(shí)溶液pH值會(huì)發(fā)生變化。判斷電解質(zhì)溶液的pH值變化，有時(shí)可以從電解產(chǎn)物上去看。
①若電解時(shí)陰極上產(chǎn)生H2，陽(yáng)極上無(wú)O2產(chǎn)生，電解后溶液pH值增大； ②若陰極上無(wú)H2，陽(yáng)極上產(chǎn)生O2，則電解后溶液pH值減??； ③若陰極上有H2，陽(yáng)極上有O2，且V(H2)==2V(O2)，則有三種情況：a 如果原溶液為中性溶液，則電解后pH值不變；b 如果原溶液是酸溶液，則pH值變??；c 如果原溶液為堿溶液，則pH值變大； ④若陰極上無(wú)H2，陽(yáng)極上無(wú)O2產(chǎn)生，電解后溶液的pH可能也會(huì)發(fā)生變化。如電解CuCl2溶液（CuCl2溶液由于Cu2+水解顯酸性），一旦CuCl2全部電解完，pH值會(huì)變大，成中性溶液。
（3）進(jìn)行有關(guān)電化學(xué)計(jì)算，如計(jì)算電極析出產(chǎn)物的質(zhì)量或質(zhì)量比，溶液pH值或推斷金屬原子量等時(shí)，一定要緊緊抓住陰陽(yáng)極或正負(fù)極等電極反應(yīng)中得失電子數(shù)相等這一規(guī)律。 （4）S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F- Ⅰ Ⅱ Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+ Ⅲ Ⅳ 電解質(zhì)溶液電解規(guī)律 Ⅰ與Ⅲ區(qū)：電解電解質(zhì)型 Ⅰ與Ⅳ區(qū)：放氫生堿型 Ⅱ與Ⅲ區(qū)：放氧生酸型 Ⅱ與Ⅳ區(qū)：電解水型 3. 理解金屬腐蝕的本質(zhì)及不同情況，了解用電化學(xué)原理在實(shí)際生活生產(chǎn)中的應(yīng)用： ⑴金屬的腐蝕和防護(hù)： ①金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)是鐵等金屬原子失去電子而被氧化成金屬陽(yáng)離子的過程，可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕。
金屬與氧化劑（一般非電解質(zhì)）接觸，直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)引起的腐蝕叫化學(xué)腐蝕，如鐵與氯氣接觸發(fā)生的腐蝕為化學(xué)腐蝕。而更普遍存在的，危害也更為嚴(yán)重的是電化學(xué)腐蝕，即不純的金屬或合金與電解質(zhì)溶液發(fā)生原電池反應(yīng)引起的腐蝕。
如鋼鐵在水膜酸性較強(qiáng)條件下發(fā)生析氫腐蝕Fe-2e-=Fe2+,2H++2e-==H2↑；在水膜酸性很弱或中性條件下，則發(fā)生吸氧腐蝕：2Fe-4e-=2Fe2+,2H2O+O2+4e-==4OH-。 ②金屬的防護(hù)方法： a、改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)；b、覆蓋保護(hù)層；c、使用電化學(xué)保護(hù)法 ⑵原電池原理的應(yīng)用： ①制作多種化學(xué)電源，如干電池、蓄電池、高能電池、燃料電池； ②加快化學(xué)反應(yīng)速率。
如純鋅與鹽酸反應(yīng)制H2反應(yīng)速率較慢，若滴入幾滴CuCl2溶液，使置換出來的銅緊密附在鋅表面，形成許多微小的原電池，可大大加快化學(xué)反應(yīng)； ③金屬的電化學(xué)保護(hù)，犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法； ④金屬活動(dòng)性的判斷。 ⑶電解原理的應(yīng)用： ①制取物質(zhì)：例如用電解飽和食鹽水溶液可制取氫氣、氯氣和燒堿。
②電鍍：應(yīng)用電解原理，在某些金屬或非金屬表面鍍上一薄層其它金屬或合金的過程。電鍍時(shí)，鍍件作陰極，鍍層金屬作陽(yáng)極，選擇含有鍍層金屬陽(yáng)離子的鹽溶液為電解質(zhì)溶液。
電鍍過程中該金屬陽(yáng)離子濃度不變。 ③精煉銅：以精銅作陰極，粗銅作陽(yáng)極，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，陽(yáng)極粗銅溶解，陰極 析出銅，溶液中Cu2+濃度減小 ④電冶活潑金屬：電解熔融狀態(tài)的Al2O3、MgCl2、NaCl可得到金屬單質(zhì)。
4.有關(guān)高二化學(xué)選修四第四章電化學(xué)基礎(chǔ)詳細(xì)知識(shí)總結(jié)
第一節(jié) 原電池原電池： 1、概念： 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池_______ 2、組成條件：①兩個(gè)活潑性不同的電極② 電解質(zhì)溶液③ 電極用導(dǎo)線相連并插入電解液構(gòu)成閉合回路3、電子流向：外電路： 負(fù) 極——導(dǎo)線—— 正 極 內(nèi)電路：鹽橋中 陰 離子移向負(fù)極的電解質(zhì)溶液，鹽橋中 陽(yáng) 離子移向正極的電解質(zhì)溶液。
4、電極反應(yīng)：以鋅銅原電池為例：負(fù)極： 氧化 反應(yīng)： Zn-2e=Zn2+ （較活潑金屬）正極： 還原 反應(yīng)： 2H++2e=H2↑ （較不活潑金屬）總反應(yīng)式： Zn+2H+=Zn2++H2↑ 5、正、負(fù)極的判斷： （1）從電極材料：一般較活潑金屬為負(fù)極；或金屬為負(fù)極，非金屬為正極。（2）從電子的流動(dòng)方向 負(fù)極流入正極 （3）從電流方向 正極流入負(fù)極 （4）根據(jù)電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的移動(dòng)方向 陽(yáng)離子流向正極，陰離子流向負(fù)極 （5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①__溶解的一極為負(fù)極__② 增重或有氣泡一極為正極 第二節(jié) 化學(xué)電池1、電池的分類：化學(xué)電池、太陽(yáng)能電池、原子能電池2、化學(xué)電池：借助于化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置3、化學(xué)電池的分類： 一次電池 、二次電池 、燃料電池 一、一次電池 1、常見一次電池：堿性鋅錳電池、鋅銀電池、鋰電池等二、二次電池 1、二次電池：放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生，可以多次重復(fù)使用，又叫充電電池或蓄電池。
2、電極反應(yīng)：鉛蓄電池 放電：負(fù)極（鉛）： Pb+ -2e? =PbSO4↓ 正極（氧化鉛）： PbO2+4H++ +2e? =PbSO4↓+2H2O 充電：陰極： PbSO4+2H2O-2e? =PbO2+4H++ 陽(yáng)極： PbSO4+2e? =Pb+ 兩式可以寫成一個(gè)可逆反應(yīng)： PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4↓+2H2O 3、目前已開發(fā)出新型蓄電池：銀鋅電池、鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、聚合物鋰離子電池三、燃料電池 1、燃料電池： 是使燃料與氧化劑反應(yīng)直接產(chǎn)生電流的一種原電池 2、電極反應(yīng)：一般燃料電池發(fā)生的電化學(xué)反應(yīng)的最終產(chǎn)物與燃燒產(chǎn)物相同，可根據(jù)燃燒反應(yīng)寫出總的電池反應(yīng)，但不注明反應(yīng)的條件。，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，不過要注意一般電解質(zhì)溶液要參與電極反應(yīng)。
以氫氧燃料電池為例，鉑為正、負(fù)極，介質(zhì)分為酸性、堿性和中性。當(dāng)電解質(zhì)溶液呈酸性時(shí)： 負(fù)極：2H2-4e? =4H+ 正極：O2+4 e? 4H+ =2H2O當(dāng)電解質(zhì)溶液呈堿性時(shí)： 負(fù)極： 2H2+4OH?-4e?=4H2O 正極：O2+2H2O+4 e?=4OH?另一種燃料電池是用金屬鉑片插入KOH溶液作電極，又在兩極上分別通甲烷?燃料?和氧氣?氧化劑?。
電極反應(yīng)式為：負(fù)極：CH4+10OH--8e? = +7H2O；正極：4H2O+2O2+8e? =8OH?。電池總反應(yīng)式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O3、燃料電池的優(yōu)點(diǎn)：能量轉(zhuǎn)換率高、廢棄物少、運(yùn)行噪音低四、廢棄電池的處理：回收利用第三節(jié) 電解池一、電解原理1、電解池： 把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置 也叫電解槽 2、電解：電流（外加直流電）通過電解質(zhì)溶液而在陰陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)（被動(dòng)的不是自發(fā)的）的過程 3、放電：當(dāng)離子到達(dá)電極時(shí)，失去或獲得電子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程 4、電子流向：（電源）負(fù)極—（電解池）陰極—（離子定向運(yùn)動(dòng)）電解質(zhì)溶液—（電解池）陽(yáng)極—（電源）正極 5、電極名稱及反應(yīng)： 陽(yáng)極：與直流電源的 正極 相連的電極，發(fā)生 氧化 反應(yīng) 陰極：與直流電源的 負(fù)極 相連的電極，發(fā)生 還原 反應(yīng) 6、電解CuCl2溶液的電極反應(yīng)：陽(yáng)極： 2Cl- -2e-=Cl2 （氧化）陰極： Cu2++2e-=Cu（還原）總反應(yīng)式： CuCl2 =Cu+Cl2 ↑ 7、電解本質(zhì)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程，就是電解質(zhì)溶液的電解過程☆規(guī)律總結(jié)：電解反應(yīng)離子方程式書寫：放電順序：陽(yáng)離子放電順序Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（指酸電離的）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 陰離子的放電順序 是惰性電極時(shí)：S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-（等含氧酸根離子）>F-(SO32-/MnO4->OH-)是活性電極時(shí)：電極本身溶解放電注意先要看電極材料，是惰性電極還是活性電極，若陽(yáng)極材料為活性電極（Fe、Cu）等金屬，則陽(yáng)極反應(yīng)為電極材料失去電子，變成離子進(jìn)入溶液；若為惰性材料，則根據(jù)陰陽(yáng)離子的放電順序，依據(jù)陽(yáng)氧陰還的規(guī)律來書寫電極反應(yīng)式。
二、電解原理的應(yīng)用 1、電解飽和食鹽水以制造燒堿、氯氣和氫氣（1）、電鍍應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的方法（2）、電極、電解質(zhì)溶液的選擇：陽(yáng)極：鍍層金屬，失去電子，成為離子進(jìn)入溶液 M— ne — == M n+陰極：待鍍金屬（鍍件）：溶液中的金屬離子得到電子，成為金屬原子，附著在金屬表面M n+ + ne — == M電解質(zhì)溶液：含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液鍍銅反應(yīng)原理 陽(yáng)極（純銅）：Cu-2e-=Cu2+，陰極（鍍件）：Cu2++2e-=Cu， 電解液：可溶性銅鹽溶液，如CuSO4溶液 （3）、電鍍應(yīng)用之一：銅的精煉 陽(yáng)極：粗銅；陰極： 純銅電解質(zhì)溶液： 硫酸銅 3、電冶金（1）、電冶金：使礦石中的 金屬陽(yáng)離子 獲得電子，從它們的化合物中還原出來用于冶煉活潑金屬，如鈉、鎂、鈣、鋁（2）、電解氯化鈉：通電前，氯化鈉高溫下熔融：NaCl == Na + + Cl—通直流電后：陽(yáng)極：2Na+ + 2e— == 2Na陰極：2Cl— — 2e— == Cl2↑☆規(guī)律總。
5.高中電化學(xué)知識(shí)
負(fù)極失電子 正極得電子 酸性溶液中不能出現(xiàn)氫氧根 堿性溶液中不能出現(xiàn)氫離子 氧離子不存在 對(duì)于金屬——金屬電極，通常較活潑的金屬是負(fù)極，較不活潑的金屬是正極。（具體還要看金屬在電解質(zhì)溶液中表現(xiàn)出的活潑性）如原電池： Fe——Cu——稀硫酸中，F(xiàn)e作負(fù)極，Cu作正極； 在原電池內(nèi)電解質(zhì)溶液中，陰離子流向負(fù)極，陽(yáng)離子流向正極.鹽橋只是用來形成閉合回路使電子流過.原電池是由于得失電子所形成的電流.氫氧化鈉為電解質(zhì)，兩極為銅和銀，銅會(huì)失去電子，所以可以發(fā)生反應(yīng)同理鐵和銅 原電池條件下，水中的氫離子和氫氧根，即使很少也能作為反應(yīng)物了，這個(gè)觀點(diǎn)是錯(cuò)誤的.要看電解質(zhì)中是否有比氫離子先析出的離子.判斷離子的活潑性.我給你個(gè)表吧Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ （特別注意的是以下陽(yáng)離子的放電順序：Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+>H+） （特別注意的是以下陽(yáng)離子的放電順序：Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+>H+） 意思就是有銅離子的存在就先析出銅 氫氧根一般都是它反應(yīng)，也給你個(gè)表陰離子放電（失電子）順序：S2- >I->Br - >Cl- >OH->含氧酸根離子 下面是一個(gè)教學(xué)視頻 我覺得還可以 我只能解釋到這里了，書本沒帶回來，看不懂不要怪我
參考資料：
1.掌握基礎(chǔ)，理解實(shí)質(zhì)
原電池與電解池反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，原電池是能夠自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，是放熱的氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計(jì)成原電池反應(yīng)；一般的電解池是不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，需外界提供能量（如電能）才能完成的氧化還原反應(yīng)。
2、解電化學(xué)習(xí)題之前要“三看”
(1)一看有無(wú)外加電源，區(qū)分原電池與電解池
在解有關(guān)電化學(xué)習(xí)題中，部分同學(xué)審題不明，往往不看習(xí)題中介紹的是原電池還是電解池，上來就做，往往解題的出發(fā)點(diǎn)就錯(cuò)了。原電池與電解池關(guān)鍵的區(qū)別是看是否有外加電源。尤其是電解池與原電池串聯(lián)的裝置，要分清原電池與電解池。
(2)二看電解池陽(yáng)極材料，確定陽(yáng)極的氧化反應(yīng)
電解池中若陽(yáng)極材料是活性電極，則金屬電極被氧化溶解，而非電解液中的陰離子在陽(yáng)極氧化。若為惰性電極則后看溶液中的陰離子，且陰離子放電有先后順序。
(3)三看電解液中的陰陽(yáng)離子的種類，確定發(fā)生反應(yīng)的離子
若為惰性電極則后看溶液中的陰離子，且陰離子放電有先后順序。而陰極與電極無(wú)關(guān)，只與溶液中陽(yáng)離子有關(guān)，且陽(yáng)離子得電子也有先后關(guān)系。
上也很全面
6.電催化氧化為什么可以降解有機(jī)物
【電催化氧化降解有機(jī)物的原理】電催化氧化是高級(jí)氧化的一種形式。高級(jí)氧化法最顯著的特點(diǎn)是通過某種方式，在氧化體系中產(chǎn)生羥基自由基（·HO）中間體，并以（·HO）為主要氧化劑與有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)，同時(shí)反應(yīng)中可生成有機(jī)自由基或生成有機(jī)過氧化自由基繼續(xù)進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到將有機(jī)物徹底分解或部分分解的目的。
【電催化氧化技術(shù)】是將電作為催化劑，以雙氧水、氧氣、臭氧等作為氧化劑而進(jìn)行的氧化反應(yīng)。電催化氧化是高級(jí)氧化的一種形式。通過電催化氧化體系中產(chǎn)生的羥基自由基（·HO）與臭氧直接氧化相比，羥基自由基的反應(yīng)速率高出了105倍，不存在選擇性，對(duì)幾乎所有的有機(jī)物均能進(jìn)行反應(yīng)，故高級(jí)氧化的效果穩(wěn)定，不會(huì)隨水中的殘留有機(jī)物的變化而變化。
