http總結(初中化學所有總結)
1.初中化學所有基礎知識總結
初中化學基礎知識總結和常用口訣 一、物質(zhì)的學名、俗名及化學式 ⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH (10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 （也叫小蘇打） （12）膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)） （14）甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 （15）酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性 （17）氨氣：NH3 （堿性氣體） （18）氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿） （19）亞硝酸鈉：NaNO2 （工業(yè)用鹽、有毒） 二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài) 1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)） 2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色 3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色 4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。
（高錳酸鉀溶液為紫紅色） 5、沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3） 等②堿：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余堿。 6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色） （2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒） ▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。
酒精為有特殊氣體的液體。 7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4（可作殺菌劑 ，與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液） 三、物質(zhì)的溶解性 1、鹽的溶解性 含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32- 的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、堿的溶解性 溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。
（包括Fe(OH)2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物+水→堿） 四、化學之最 1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。
4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。 5、最簡單的有機物是甲烷。
6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。 7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。
8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。 9、導電性最強的金屬是銀。
10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。 11、熔點最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。 13、組成化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。 15、最早利用天然氣的是中國； 16、中國最大煤炭基地在：山西??； 17、最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬畢術》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應用）； 18、最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生； 19、最早得出空氣由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。
20、最簡單的有機化合物CH4 。 初中化學中的“三” 1、構成物質(zhì)的三種微粒是：分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。 3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。
4、構成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。 5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。
6、構成物質(zhì)的元素可分為三類：即（1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素。 7，鐵的氧化物有三種，其化學式：為（1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4。
8、溶液的特征有三個：（1）均一性；（2）穩(wěn)定性；（3）混合物。 9、化學方程式有三個意義：（1）表示什么物質(zhì)參加反應，結果生成什么物質(zhì)；（2）表示反應物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；（3）表示各反應物、生成物之間的質(zhì)量比。
化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。 10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。 12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）;(2)磁鐵礦（Fe3O4）;(3)菱鐵礦（FeCO3）。
13、煉鋼的主要設備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。 14、常與溫度有關的三個反應條件是：點燃、加熱、高溫。
15、不飽。
2.給個化學『選修5』有機化學基礎?基礎知識綜合
《有機化學基礎》知識點歸納整理 高中有機化學基礎知識總結概括 1、常溫常壓下為氣態(tài)的有機物：1~4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子較少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液態(tài)烴（如苯、汽油）、鹵代烴（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都難溶于水；苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。 3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水；一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反應褪色的有機物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵（碳碳雙鍵、碳碳叁鍵）的有機物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液態(tài)烷烴等。
5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類（苯酚）。 6、碳原子個數(shù)相同時互為同分異構體的不同類物質(zhì)：烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、無同分異構體的有機物是：烷烴：CH4、C2H6、C3H8；烯烴：C2H4；炔烴：C2H2；氯代烴：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。 8、屬于取代反應范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水（如：乙醇分子間脫水）等。
9、能與氫氣發(fā)生加成反應的物質(zhì)：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸（CH2=CHCOOH）及其酯（CH3CH=CHCOOCH3）、油酸甘油酯等。 10、能發(fā)生水解的物質(zhì)：金屬碳化物（CaC2）、鹵代烴（CH3CH2Br）、醇鈉（CH3CH2ONa）、酚鈉（C6H5ONa）、羧酸鹽（CH3COONa）、酯類（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纖維素）（（C6H10O5）n）、蛋白質(zhì)（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。
11、能與活潑金屬反應置換出氫氣的物質(zhì)：醇、酚、羧酸。 12、能發(fā)生縮聚反應的物質(zhì)：苯酚（C6H5OH）與醛（RCHO）、二元羧酸（COOH—COOH）與二元醇（HOCH2CH2OH）、二元羧酸與二元胺（H2NCH2CH2NH2）、羥基酸（HOCH2COOH）、氨基酸（NH2CH2COOH）等。
13、需要水浴加熱的實驗：制硝基苯（—NO2,60℃）、制苯磺酸（—SO3H,80℃）制酚醛樹脂（沸水?。?、銀鏡反應、醛與新制Cu(OH)2懸濁液反應（熱水?。?、酯的水解、二糖水解（如蔗糖水解）、淀粉水解（沸水?。?。 14、光 光照條件下能發(fā)生反應的：烷烴與鹵素的取代反應、苯與氯氣加成反應（紫外光）、—CH3+Cl2—CH2Cl（注意在鐵催化下取代到苯環(huán)上）。
15、常用有機鑒別試劑：新制Cu(OH)2、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。 16、最簡式為CH的有機物：乙炔、苯、苯乙烯（—CH=CH2）；最簡式為CH2O的有機物：甲醛、乙酸（CH3COOH）、甲酸甲酯（HCOOCH3）、葡萄糖（C6H12O6）、果糖（C6H12O6）。
17、能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)（或與新制的Cu(OH)2共熱產(chǎn)生紅色沉淀的）：醛類（RCHO）、葡萄糖、麥芽糖、甲酸（HCOOH）、甲酸鹽（HCOONa）、甲酸酯（HCOOCH3）等。 18、常見的官能團及名稱：—X（鹵原子：氯原子等）、—OH（羥基）、—CHO（醛基）、—COOH（羧基）、—COO—（酯基）、—CO—（羰基）、—O—（醚鍵）、C=C（碳碳雙鍵）、—C≡C—（碳碳叁鍵）、—NH2（氨基）、—NH—CO—（肽鍵）、—NO2（硝基） 19、常見有機物的通式：烷烴：CnH2n+2；烯烴與環(huán)烷烴：CnH2n；炔烴與二烯烴：CnH2n-2；苯的同系物：CnH2n-6；飽和一元鹵代烴：CnH2n+1X；飽和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH；苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH；醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO；酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH；酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1 20、檢驗酒精中是否含水：用無水CuSO4——變藍 21、發(fā)生加聚反應的：含C=C雙鍵的有機物（如烯） 21、能發(fā)生消去反應的是：乙醇（濃硫酸，170℃）；鹵代烴（如CH3CH2Br）醇發(fā)生消去反應的條件：C—C—OH、鹵代烴發(fā)生消去的條件：C—C—XHH 23、能發(fā)生酯化反應的是：醇和酸 24、燃燒產(chǎn)生大量黑煙的是：C2H2、C6H6 25、屬于天然高分子的是：淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠（油脂、麥芽糖、蔗糖不是） 26、屬于三大合成材料的是：塑料、合成橡膠、合成纖維 27、常用來造紙的原料：纖維素 28、常用來制葡萄糖的是：淀粉 29、能發(fā)生皂化反應的是：油脂 30、水解生成氨基酸的是：蛋白質(zhì) 31、水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖的是：淀粉、纖維素、麥芽糖 32、能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應的有機物是：含有—COOH：如乙酸 33、能與Na2CO3反應而不能跟NaHCO3反應的有機物是：苯酚 34、有毒的物質(zhì)是：甲醇（含在工業(yè)酒精中）；NaNO2（亞硝酸鈉，工業(yè)用鹽） 35、能與。
3.初二物理所有基礎知識總結歸納【包括聲學,光學,電學,物態(tài)變化等
初中物理 中考物理命題貼近生活實際 七、簡單機械 八、光 九、熱學： 十、電路 十一、電流定律 十二、電能 十三、磁 1.一、中考物理現(xiàn)象篇 2.二、中考物理應用篇 初中物理學習要點 1.三.凸透鏡成像難點篇 電學 1.1.電路圖 2.2.公式 力學 1.1.所有定義 2.2.例題 3.初中物理包括幾個部分： 總規(guī)劃 一、測量 二、機械運動 三、力 四、密度 五、壓強 六、浮力 初中物理學習要點 物理這門自然科學課程比較比較難學，靠死記硬背是學不會的，一字不差地背下來，出個題目還是照樣不會作。
那么，如何學好物理呢？ 要想學好物理，應當做到不僅把物理學好，其它課程如數(shù)學、化學、語文、歷史等都要學好，也就是說學什么，就得學好什么。實際上在學校里，學習好的學生，哪科都學得好，學習差的學生哪科都學得差，基本如此，除了概率很小的先天因素外，這里確實存在一個學習方法問題。
誰不想做一個學習好的學生呢，但是要想成為一名真正學習好的學生，第一條就要好好學習，就是要敢于吃苦，就是要珍惜時間，就是要不屈不撓地去學習。樹立信心，堅信自己能夠?qū)W好任何課程，堅信“能量的轉(zhuǎn)化和守恒定律”，堅信有幾份付出，就應當有幾份收獲。
關于這一條，請看以下物理啟示名言： 我決不相信，任何先天的或后天的才能，可以無需堅定的長期苦干的品質(zhì)而得到成功的?！腋梗ㄓ膶W家） 有的人能夠遠遠超過其他人，其主要原因與其說是天才，不如說他有專心致志堅持學習和不達目的決不罷休的頑強精神。
——道爾頓（英國化學家） 世界上最快而又最慢，最長而又最短，最平凡而又最珍貴，最容易被忽視而最令人后悔的就是時間?！郀柣ㄌK聯(lián)文學家） 以上談到的第一條應當說是學習態(tài)度，思想方法問題。
第二條就是要了解作為一名學生在學習上存在如下八個環(huán)節(jié)：制定計劃→課前預習→專心上課→及時復習→獨立作業(yè)→解決疑難→系統(tǒng)總結→課外學習。這里最重要的是：專心上課→及時復習→獨立作業(yè)→解決疑難→系統(tǒng)總結，這五個環(huán)節(jié)。
在以上八個環(huán)節(jié)中，存在著不少的學習方法，下面就針對物理的特點，針對就“如何學好物理”，這一問題提出幾點具體的學習方法。 （一）三個基本。
（即基本概念要清楚，基本規(guī)律要熟悉，基本方法要熟練。）關于基本概念，舉一個例子。
比如速度，它是表示物體在單位時間里通過的路程：V=s/t。關于基本規(guī)律，比如說平均速度的計算公式也是V=s/t。
它適用于任何情況，例如一個百米運動員他在通過一半路程時的速度是10m/s，到達終點時的速度是8m/s，跑完整個100米花的時間是12.5秒，問該運動員在百米賽跑過程中的平均速度是多少？按平均速度的規(guī)律平均速度等于V=100/12.5=8m/s。再說一下基本方法，研究初中物理問題有時也要注意選取"對象"，例如，在用歐姆定律解題時，就要明確歐姆定律用到整個電路即整體上，還是用到某個電阻即離單獨的某一個電阻上。
（二）獨立做題。要獨立地（指不依賴他人），保質(zhì)保量地做一些題。
題目要有一定的數(shù)量，不能太少，更要有一定的質(zhì)量，就是說要有一定的難度。任何人學習數(shù)理化不經(jīng)過這一關是學不好的。
獨立解題，可能有時慢一些，有時要走彎路，有時甚至解不出來，但這些都是正常的，是任何一個初學者走向成功的必由之路。 （三）物理過程。
要對物理過程一清二楚，物理過程弄不清必然存在解題的隱患。題目不論難易都要盡量畫圖，有的畫草圖就可以了，有的要畫精確圖，要動用圓規(guī)、三角板、量角器等，以顯示幾何關系。
畫圖能夠變抽象思維為形象思維，更精確地掌握物理過程。有了圖就能作狀態(tài)分析和動態(tài)分析，狀態(tài)分析是固定的、死的、間斷的，而動態(tài)分析是活的、連續(xù)的，特別是在解關于電路方面的題目，不畫電路圖是較難弄清電阻是串聯(lián)還是并聯(lián)的。
（四）上課。上課要認真聽講，不走思或盡量少走思。
不要自以為是，要虛心向老師學習。不要以為老師講得簡單而放棄聽講，如果真出現(xiàn)這種情況可以當成是復習、鞏固。
盡量與老師保持一致、同步，不能自搞一套，否則就等于是完全自學了。入門以后，有了一定的基礎，則允許有自己一定的活動空間，也就是說允許有一些自己的東西，學得越多，自己的東西越多。
（五）筆記本。上課以聽講為主，還要有一個筆記本，有些東西要記下來。
知識結構，好的解題方法，好的例題，聽不太懂的地方等等都要記下來。課后還要整理筆記，一方面是為了“消化好”，另一方面還要對筆記作好補充。
筆記本不只是記上課老師講的，還要作一些讀書摘記，自己在作業(yè)中發(fā)現(xiàn)的好題、好的解法也要記在筆記本上，就是同學們常說的“好題本”。辛辛苦苦建立起來的筆記本要進行編號，以后要經(jīng)學看，要能做到愛不釋手，終生保存。
（六）學習資料。學習資料要保存好，作好分類工作，還要作好記號。
學習資料的分類包括練習題、試卷、實驗報告等等。作記號是指，比方說對練習題吧，一般題不作記號，好題、有價值的題、易錯的題，分別作不同的記號，以備今后閱讀，作記號可以節(jié)省不少時間。
（七）時間。時間是寶貴的，沒有了時間就什么也來不及做了，所。
4.哪里有初中圓的基礎知識總結
以下是我找到的一部分，你看是不是你想要的。
《圓的基礎知識點匯總 》
1不在同一直線上的三點確定一個圓。
2垂徑定理 垂直于弦的直徑平分這條弦并且平分弦所對的兩條弧
推論1 ①平分弦（不是直徑）的直徑垂直于弦，并且平分弦所對的兩條弧
②弦的垂直平分線經(jīng)過圓心，并且平分弦所對的兩條弧
③平分弦所對的一條弧的直徑，垂直平分弦，并且平分弦所對的另一條弧
推論2 圓的兩條平行弦所夾的弧相等
3圓是以圓心為對稱中心的中心對稱圖形
4圓是定點的距離等于定長的點的集合
5圓的內(nèi)部可以看作是圓心的距離小于半徑的點的集合
6圓的外部可以看作是圓心的距離大于半徑的點的集合
7同圓或等圓的半徑相等
8到定點的距離等于定長的點的軌跡，是以定點為圓心，定長為半徑的圓
9定理 在同圓或等圓中，相等的圓心角所對的弧相等，所對的弦 相等，所對的弦的弦心距相等
10推論 在同圓或等圓中，如果兩個圓心角、兩條弧、兩條弦或兩 弦的弦心距中有一組量相等那么它們所對應的其余各組量都相等
5.初中數(shù)學要點知識
一、緊扣大綱，精心編制復習計劃
初中數(shù)學內(nèi)容多而雜，其基礎知識和基本技能又分散覆蓋在三年的教科書中，學生往往學了新的，忘了舊的。因此，必須依據(jù)大綱規(guī)定的內(nèi)容和系統(tǒng)化的知識要點，精心編制復習計劃。計劃的編寫必須切合學生實際?？刹捎没A知識習題化的方法，根據(jù)平時教學中掌握的學生應用知識的實際，編制一份滲透主要知識點的測試題，讓學生在規(guī)定時間內(nèi)獨立完成。然后按測試中出現(xiàn)的學生難以理解、遺忘率較高且易混易錯的內(nèi)容，確定計劃的重點。復習計劃制定后，要做好復習課例題的選擇、練習題配套作業(yè)篩眩教師制定的復習計劃要交給學生，并要求學生再按自己的學習實際制定具體復習規(guī)劃，確定自己的奮進目標。
二、追本求源，系統(tǒng)掌握基礎知識總
復習開始的第一階段，首先必須強調(diào)學生系統(tǒng)掌握課本上的基礎知識和基本技能，過好課本關。對學生提出明確的要求：①對基本概念、法則、公式、定理不僅要正確敘述，而且要靈活應用；②對課本后練習題必須逐題過關；③每章后的復習題帶有綜合性，要求多數(shù)學生必須獨立完成，少數(shù)困難學生可在老師的指導下完成。
三、系統(tǒng)整理，提高復習效率
總復習的第二階段，要特別體現(xiàn)教師的主導作用。對初中數(shù)學知識加以系統(tǒng)整理，依據(jù)基礎知識的相互聯(lián)系及相互轉(zhuǎn)化關系，梳理歸類，分塊整理，重新組織，變?yōu)橄到y(tǒng)的條理化的知識點。例如，初三代數(shù)可分為函數(shù)的定義、正反比例函數(shù)、一次函數(shù)；一元二次方程、二次函數(shù)、二次不等式；統(tǒng)計初步三大部分。幾何分為4塊13線：第一塊為以解直角三角形為主體的1條線。第二塊相似形分為3條線：（1）成比例線段；（2）相似三角形的判定與性質(zhì)。（3）相似多邊形的判定與性質(zhì)；第三塊圓，包含7條線：（4）圓的性質(zhì)；（5）直線與圓；（6）圓與圓；（7）角與圓；（8）三角形與圓；（9）四邊形與圓；（10）多邊形與圓。第四塊是作圖題，有2條線：（11）作圓及作圓的內(nèi)外公切線等；（12）點的軌跡。這種歸納總結對程度差別不大、素質(zhì)較好的班級可在教師的指導下師生共同去作，即由學生“畫龍”，教師“點睛”。中等及其以下班級由教師歸類，對比講解，分塊練習與綜合練習交叉進行，使學生真正掌握初中數(shù)學教材內(nèi)容。
四、集中練習，爭取最佳效果
梳理分塊，把握教材內(nèi)容之后，即開始第三階段的綜合復習。這個階段，除了重視課本中的重點章節(jié)之外，主要以反復練習為主，充分發(fā)揮學生的主體作用。通常以章節(jié)綜合習題和系統(tǒng)知識為骨干的綜合練習題為主，適當加大模擬題的份量。對教師來說，這時主要任務是精選習題，精心批改學生完成的練習題，及時講評，從中查漏補缺，鞏固復習成效，達到自我完善的目的。精選綜合練習題要注意兩個問題：第一，選擇的習題要有目的性、典型性和規(guī)律性。如，函數(shù)的取值范圍可選擇如下一組例題：
(2)y=13-2x
(3)y=3x+2x-1
(4)y=1x+1-1
(5)y=x+2x-2第二，習題要有啟發(fā)性、靈活性和綜合性。如，角平分線定理的證明及應用，圓的證明題中圓周角、圓心角、弦心角、圓冪定理、射影定理等的應用都是綜合性強且是重點應掌握的題目，都要抓住不放，抓出成效。
6.http協(xié)議是什
HTTP 協(xié)議定義服務器端和客戶端之間文件傳輸?shù)臏贤ǚ绞健?/p>
目前HTTP協(xié)議的版本是Http1.1。RFC 2616描述了HTTP協(xié)議的具體信息。
這個協(xié)議已經(jīng)成為瀏覽器和Web站點之間的標準。 當我上網(wǎng)的時候底層是如何進行交互的？ 當訪問者點擊一個超鏈接的時候，將會給瀏覽器提交一個URL地址。
通過這個URL地址，瀏覽器便知道去鏈接那個網(wǎng)站并去取得具體的頁面文件（也可能是一張圖片，一個pdf文件）。 HTTP工作的基礎就是，連接一個服務器并開始傳輸文件到瀏覽器。
HTTP傳輸?shù)幕具^程 在http傳輸?shù)倪^程中，被稱為客戶端的請求者向服務器請求一個文件。 最基本的過程是： 1 客戶端連接一個主機； 2 服務器接收連接， 3 客戶端請求一個文件， 4 服務器發(fā)送一個應答.。
7.高中歷史基礎知識點總結
籠統(tǒng)地說：因為范圍你給的太大了，我就只說重點好了 中古史：重點是大一統(tǒng)時候的經(jīng)濟 文化 外交和民族關系 然后是幾個朝代的比較，如秦和隋的共同點 唐和漢的共同點 中國近代史：共產(chǎn)黨和國民黨的發(fā)展過程 政治變革和斗爭以及不同的政治變 革和斗爭的比較 反抗侵略的歷程 民族經(jīng)濟發(fā)展的歷程 中國現(xiàn)代史：經(jīng)濟的發(fā)展 黨的各個會議 文革你可以忽略掉的 和其他國家的外交關系 世界史：資本主義的發(fā)展 重點啊~~~~文藝復興 三次工業(yè)革命 資產(chǎn)階級反封建斗爭 重點是法國和英國的 蘇聯(lián)社會主義的發(fā)展 蘇聯(lián)領導人所采取的措施和綱領是很重點的 最好能系統(tǒng)的做好比較和尋找其中的聯(lián)系 二戰(zhàn)比一戰(zhàn)重要 以及兩次戰(zhàn)爭的比較和異同點 戰(zhàn)后的國際新形勢和 因此而產(chǎn)生的兩個國際機構是很重點的東西 現(xiàn)在的國際新秩序 一些國家經(jīng)濟的發(fā)展 美國 東亞和中國 你主要要聯(lián)合今年的熱點啊 不過總的來說 經(jīng)濟都是很重點的東西 多關注一下吧 還有你問的真的很籠統(tǒng)啊 詳細點說：中國古代政治史 一、專制主義中央集權制度的演變和發(fā)展趨勢 秦朝————漢朝————隋唐————宋朝————元朝————明清 確立 鞏固 完善 強化 加強 頂峰 集權 專制 ↓ ↓ 解決中央與地方的矛盾 ← | → 解決君權與相權的矛盾 維護國家統(tǒng)一，有積極意義 加強專制，消極作用多 發(fā)展趨勢：不斷加強，從集權到專制 二、分裂與統(tǒng)一 1、分裂的原因 ⑴封建自然經(jīng)濟的分散性。
（占主導地位） ⑵專制主義中央集權統(tǒng)治的削弱和地方割據(jù)勢力的膨脹。（政治腐?。?⑶封建統(tǒng)治集團內(nèi)部爭權奪利的斗爭。
（激化矛盾） ⑷各族統(tǒng)治階級之間的矛盾和斗爭。 2、統(tǒng)一的原因 統(tǒng)一是歷史發(fā)展的必然趨勢，其原因： ⑴秦漢以來，中央集權制度的建立和發(fā)展，有效鞏固了多民族國家的統(tǒng)一。
⑵從思想上看，中華民族很早就產(chǎn)生了統(tǒng)一的思想要求，經(jīng)儒家發(fā)展為“大一統(tǒng)”思想，成為中華民族的強大凝聚力的思想根源。 ⑶民族融合使民族之間的凝聚力加強。
⑷中原漢族先進經(jīng)濟、文化的強大吸引力，使少數(shù)民族向往中原。（被征服） 3、評價： ⑴分裂是歷史發(fā)展的支流，處于短暫的、次要的地位。
①從時間看，封建社會分裂時間不超過幾百年。 ②從朝代看，重要的朝代都是統(tǒng)一的王朝，影響巨大、深遠。
③從分裂時期看，分裂孕育著統(tǒng)一，出現(xiàn)局部統(tǒng)一。 ⑵對分裂與統(tǒng)一要具體分析，尤其是國家分裂不能一概而論，不能對分裂簡單地加以否定。
⑶統(tǒng)一是歷史發(fā)展的主流，處于主要地位。要充分肯定國家統(tǒng)一的歷史進步作用。
三、治亂興衰 1、產(chǎn)生治世的原因 ⑴統(tǒng)治階級調(diào)整統(tǒng)治政策 在長期戰(zhàn)亂、分裂，新王朝建立之后，統(tǒng)治者一般都能認識到人民的力量和吸取前朝滅亡的教訓而調(diào)整統(tǒng)治政策，政治上加強中央集權，經(jīng)濟上采取修養(yǎng)生息政策，使社會經(jīng)濟迅速發(fā)展，出現(xiàn)治世。 ⑵統(tǒng)一的局面下，政局穩(wěn)定，政治清明，經(jīng)濟繁榮。
（開元盛世） ⑶在社會出現(xiàn)嚴重危機之后，經(jīng)改革調(diào)整而出現(xiàn)中興局面。（光武中興） ⑷開明的民族政策使各民族之間和睦相處，友好交往。
（貞觀之治） ⑸廣大勞動人民的辛勤勞動。 2、出現(xiàn)亂世的原因 ⑴統(tǒng)治黑暗、腐朽。
如皇帝不理政事，重用奸臣、宦官等人，造成外戚或宦官專權的現(xiàn)象。（漢、唐、明） ⑵統(tǒng)治階級內(nèi)部矛盾激化。
（或中央與地方的矛盾激化） 中央集權削弱，地方割據(jù)勢力膨脹的現(xiàn)象。ex：東漢、唐末 統(tǒng)治階級內(nèi)部爭權奪利，矛盾激化。
ex：西晉 ⑶農(nóng)民戰(zhàn)爭的作用。地主大量兼并土地，造成農(nóng)民流亡，引起農(nóng)民起義。
⑷自然災害。 3、認識 ⑴對治世肯定其進步作用，但也要看到，各階級的地位沒有發(fā)生根本的變化，農(nóng)民階級與地主階級這一社會基本矛盾沒有改變，正是統(tǒng)治階級對農(nóng)民的剝削使社會出現(xiàn)治世。
⑵亂世影響社會經(jīng)濟的發(fā)展，對人民生活造成很大危害。但是： ①處于亂世的各族人民共同生活、共同斗爭，有利于民族融合。
②在局部統(tǒng)一地區(qū)，統(tǒng)治者為了自身的生存而加強恢復和發(fā)展經(jīng)濟，有利于地方經(jīng)濟的發(fā)展。 ③要具體問題具體分析。
七國之亂和安史之亂，雖然都是叛亂，但結果不同。七國之亂之后，中央集權加強；安史之亂之后，中央集權被削弱。
四、調(diào)整和改革 1、相同點 ⑴背景相同。都發(fā)生在推翻前朝的大規(guī)模農(nóng)民戰(zhàn)爭之后，統(tǒng)治者都吸取前朝滅亡的教訓，認識到人民的力量。
⑵目的相同。都是為了恢復和發(fā)展社會經(jīng)濟，鞏固封建專制統(tǒng)治。
2、措施（相同與不同） ⑴經(jīng)濟： ①解放生產(chǎn)力。 前期-解放勞動者本身和釋放奴婢；后期-放松人身依附關系、②減輕人民負擔——從十五稅一到三十稅一。
③把人民和土地緊密結合起來——安置流民，更名田等。 ⑵政治： ①約束統(tǒng)治者，生活節(jié)儉，澄清吏治（隋文帝、唐太宗、明太祖） ②減輕刑罰，緩和階級矛盾 ③加強中央集權，解決內(nèi)部矛盾 3、評價 ⑴調(diào)整或改革后，從經(jīng)濟上看，推動生產(chǎn)的恢復和發(fā)展，國力富強（不同朝代富強的程度不同，東漢較差），多出現(xiàn)治世。
⑵從政治上看，調(diào)整或改革后穩(wěn)定統(tǒng)治秩序，保證社會安定，完善封建統(tǒng)治制度，推動封建社會的發(fā)展。 ⑶從文化上，政治穩(wěn)定，經(jīng)濟繁榮，促進文化繁榮發(fā)展。
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