魯科版必修一匯總(魯科版化學必修一知識點總結)
1.魯科版化學必修一知識點總結
物質的量、氧化還原反應、金屬及其氧化物、非金屬及其氧化物 一、研究物質性質的方法和程序 1. 基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法 2. 基本程序： 第三步：用比較的方法對觀察到的現(xiàn)象進行分析、綜合、推論，概括出結論。
二、鈉及其化合物的性質： 1. 鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2. 鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2 3. 鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 現(xiàn)象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動；④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色。 4. 過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5. 過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6. 碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7. 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8. 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 三、氯及其化合物的性質 1. 氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2. 鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3 3. 制取漂白粉（氯氣能通入石灰漿）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 4. 氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl 5. 次氯酸鈉在空氣中變質：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6. 次氯酸鈣在空氣中變質：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO四、以物質的量為中心的物理量關系 1. 物質的量n(mol)= N/N(A) 2. 物質的量n(mol)= m/M 3. 標準狀況下氣體物質的量n(mol)= V/V(m) 4. 溶液中溶質的物質的量n(mol)=cV 五、氧化還原反應 1. 氧降得還 2. 還升失氧 3. 氧化性：氧化劑>氧化產物 還原性：還原劑>還原產物 六、鐵及其化合物性質 1. Fe2+及Fe3+離子的檢驗： ① Fe2+的檢驗：（淺綠色溶液） a） 加氫氧化鈉溶液，產生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。
b） 加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。 ② Fe3+的檢驗：（黃色溶液） a） 加氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉淀。
b） 加KSCN溶液，溶液顯紅色。 2. 主要反應的化學方程式： ① 鐵與鹽酸的反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ② 鐵與硫酸銅反應（濕法煉銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ③ 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質）3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④ 氫氧化亞鐵在空氣中變質：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ⑤ 在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 降 七、氮及其化合物的性質 1. “雷雨發(fā)莊稼”涉及反應原理： ① N2+O2放電===2NO ② 2NO+O2=2NO2 ③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2. 氨的工業(yè)制法：N2+3H2 2NH3 3. 氨的實驗室制法： ① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O ② 收集方法：向下排空氣法 4. 氨與水的反應：NH3+H2O=NH3鈥？2O NH3鈥？2O NH4++OH- 5. 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O（制取硝酸的第一步） 6. 碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ 7. 銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 8. 銅與稀硝酸反應：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 9. 碳與濃硝酸反應：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O 九、鋁及其化合物的性質 1. 鋁與鹽酸的反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2. 鋁與強堿的反應：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 3. 鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3 4. 氧化鋁與酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 5. 氧化鋁與強堿反應：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4] 6. 氫氧化鋁與強酸反應：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 7. 氫氧化鋁與強堿反應：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4] 十五、硅及及其化合物性質 1. 硅與氫氧化鈉反應：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ 2. 硅與氫氟酸反應：Si+4HF=SiF4+H2↑ 3. 二氧化硅與氫氧化鈉反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 4. 二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 中學化學實驗操作中的七原則： 1.“從下往上”原則。
以Cl2實驗室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶。 2.“從左到右”原則。
裝配復雜裝置應遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。
3.先“塞”后“定”原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。
4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。
總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。 5.“液體后加”原則。
液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。
6.先驗氣密性（裝入藥口前進行）原則。 7.后點酒精燈（所有裝置裝完后再點酒精燈）原則。
2.魯科版高中數(shù)學必修一知識點
第一章 集合（附上圖片） 第二章 函數(shù)（附上圖片） 附： 一、函數(shù)的定義域的常用求法： 1、分式的分母不等于零；2、偶次方根的被開方數(shù)大于等于零；3、對數(shù)的真數(shù)大于零；4、指數(shù)函數(shù)和對數(shù)函數(shù)的底數(shù)大于零且不等于1;5、三角函數(shù)正切函數(shù) 中 ；余切函數(shù) 中；6、如果函數(shù)是由實際意義確定的解析式，應依據自變量的實際意義確定其取值范圍。
二、函數(shù)的解析式的常用求法： 1、定義法；2、換元法；3、待定系數(shù)法；4、函數(shù)方程法；5、參數(shù)法；6、配方法 三、函數(shù)的值域的常用求法： 1、換元法；2、配方法；3、判別式法；4、幾何法；5、不等式法；6、單調性法；7、直接法 四、函數(shù)的最值的常用求法： 1、配方法；2、換元法；3、不等式法；4、幾何法；5、單調性法 五、函數(shù)單調性的常用結論： 1、若 均為某區(qū)間上的增（減）函數(shù)，則 在這個區(qū)間上也為增（減）函數(shù) 2、若 為增（減）函數(shù)，則 為減（增）函數(shù) 3、若 與 的單調性相同，則 是增函數(shù)；若 與 的單調性不同，則 是減函數(shù)。 4、奇函數(shù)在對稱區(qū)間上的單調性相同，偶函數(shù)在對稱區(qū)間上的單調性相反。
5、常用函數(shù)的單調性解答：比較大小、求值域、求最值、解不等式、證不等式、作函數(shù)圖象。 六、函數(shù)奇偶性的常用結論： 1、如果一個奇函數(shù)在 處有定義，則 ，如果一個函數(shù) 既是奇函數(shù)又是偶函數(shù)，則 （反之不成立） 2、兩個奇（偶）函數(shù)之和（差）為奇（偶）函數(shù)；之積（商）為偶函數(shù)。
3、一個奇函數(shù)與一個偶函數(shù)的積（商）為奇函數(shù)。 4、兩個函數(shù) 和 復合而成的函數(shù)，只要其中有一個是偶函數(shù)，那么該復合函數(shù)就是偶函數(shù)；當兩個函數(shù)都是奇函數(shù)時，該復合函數(shù)是奇函數(shù)。
5、若函數(shù) 的定義域關于原點對稱，則 可以表示為 ，該式的特點是：右端為一個奇函數(shù)和一個偶函數(shù)的和。
3.求高一化學必修一的化學方程式和知識點總結（魯科版）高中物理必修
必修1全冊基本內容梳理從實驗學化學 一、化學實驗安全 1、（1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。
進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。 （2）燙傷宜找醫(yī)生處理。
（3）濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。
濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。 （4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。
濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。 （6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。
二.混合物的分離和提純 分離和提純的方法 分離的物質 應注意的事項 應用舉例 過濾 用于固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純 蒸餾 提純或分離沸點不同的液體混合物 防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾 萃取 利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法 選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大于原溶劑 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液 分離互不相溶的液體 打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸發(fā)和結晶 用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱 分離NaCl和KNO3混合物 三、離子檢驗 離子 所加試劑 現(xiàn)象 離子方程式 Cl- AgNO3、稀HNO3 產生白色沉淀 Cl-+Ag+=AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 四.除雜 注意事項：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。
五、物質的量的單位――摩爾 1.物質的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。 2.摩爾（mol）： 把含有6.02 *1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。
3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。 4.物質的量 = 物質所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA 5.摩爾質量（M）(1) 定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.（2）單位：g/mol 或 g..mol-1(3) 數(shù)值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量. 6.物質的量=物質的質量/摩爾質量 （ n = m/M ） 六、氣體摩爾體積 1.氣體摩爾體積（Vm）(1)定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/mol 2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm 3.標準狀況下， Vm = 22.4 L/mol 七、物質的量在化學實驗中的應用 1.物質的量濃度. （1）定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。
（2）單位：mol/L(3)物質的量濃度 = 溶質的物質的量/溶液的體積 CB = nB/V 2.一定物質的量濃度的配制 （1）基本原理：根據欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制得溶液. （2）主要操作 a.檢驗是否漏水.b.配制溶液 1計算.2稱量.3溶解.4轉移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液. 注意事項：A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶. B 使用前必須檢查是否漏水. C 不能在容量瓶內直接溶解. D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移. E 定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止. 3.溶液稀釋：C（濃溶液）？V（濃溶液） =C（稀溶液）？V（稀溶液） 一、物質的分類 把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質稱作分散質（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質作用的物質稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。
溶液、膠體、濁液三種分散系的比較 分散質粒子大小/nm 外觀特征 能否通過濾紙 有否丁達爾效應 實例 溶液 小于1 均勻、透明、穩(wěn)定 能 沒有 NaCl、蔗糖溶液 膠體 在1—100之間 均勻、有的透明、較穩(wěn)定 能 有 Fe(OH)3膠體 濁液 大于100 不均勻、不透明、不穩(wěn)定 不能 沒有 泥水 二、物質的化學變化 1、物質之間可以發(fā)生各種各樣的化學變化，依據一定的標準可以對化學變化進行分類。 （1）根據反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可以分為： A、化合反應（A+B=AB）B、分解反應（AB=A+B） C、置換反應（A+BC=AC+B） D、復分解反應（AB+CD=AD+CB） (2)根據反應中是否有離子參加可將反應分為： A、離子反應：有離子參加的一類反應。
主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。 B、分子反應（非離子反應） （3）根據反應中是否有電子轉移可將反應分為： A、氧化還原反應：反應中有電子轉移（得失或偏移）的反應 實質：有電。
4.急需物理必修1復習提綱（山東科學技術出版社魯科版）~~~~
雖然我們是新課標的 但我覺得內容應該差不多的 提綱？那是計劃 我覺得你是不是要的總結啊 我給你份 附加習題 但是我覺得你應該去買本定理公式大全推薦本 孫亞東編輯的 世界圖書出版公司 這本物理化學生物數(shù)學都有 第一章力 力的概念 力是一個物體對另一個物體的作用，其中一個物體為施力物體，另一個物體為受力物體.力不能離開物體而獨立存在，力的作用效果是使物體發(fā)生形變和使物體產生加速度. 力的單位：在國際單位制中力的單位是牛頓，符號為N. 力的方向：力是有大小和方向的，是矢量. 力的三要素：大小，方向和作用點. 力的圖示：力可以用一有表示大小的刻度和表示方向的箭頭的有向線段來表示.如下圖所示. 6.力的測量：用彈簧秤測量. 力的種類： 重力：重力是由于地球的吸引而使物體產生的力（注：不能說重力就是地球對物體的吸引力）. 重力的大?。褐亓Υ笮〉扔趍g,g是常數(shù)，等于9.8N/Kg. 重力的方向：總是豎直向下. 重心：重力總是作用在物體的各個點上，但為了研究問題簡單，我們認為一個物體的重力集中作用在物體的一點上，這一點稱為物體的重心.質量分布均勻的規(guī)則的物體的重心在物體的幾何中心.其它物體的重心可用懸掛法求出重心位置. 彈力：當相互接觸的物體發(fā)生形變時，發(fā)生形變的物體對使它發(fā)生形變的物體產生的力，叫做彈力. 彈力的大?。篎=kx（胡克定律），k為彈簧的倔強系數(shù).X為形變量. 彈力的方向：彈力的方向總是與形變的方向相反，且垂直于接觸面. 摩擦力： 滑動摩擦力：相互接觸的物體，當它們有相對滑動時，在它們的接觸面上產生的阻礙它們做相對運動的力，叫做滑動摩擦力. 滑動摩擦力的大?。篺= N， 為滑動摩擦系數(shù)，N為壓力.滑動摩擦系數(shù)與物體的材料和物體表面的光滑程度有關. 滑動摩擦力的方向：總是與相對運動的方向相反. 靜摩擦力：相互相互接觸的物體，當它們有相對滑動的趨勢，但又保持相對靜止時在它們的接觸面上產生的阻礙它們做相對運動的力，叫做靜摩擦力. 靜摩擦力的大?。嚎偸桥c跟它反方向的外力的大小相等. 靜摩擦力的方向：總是與相對滑動趨勢的方向相反. 物體受力分析： 物體受力分析的步驟：首先分析重力，其次分析是否的形變從而分析是否有彈力，第三，分析是否有相對運動或相對運動的趨勢，從而分析是否有摩擦力. 物體受力時，只要物體在地球表面或地球附近，就一定有重力，物體間有相互接觸，不一定有彈力，也不一定有摩擦力，有彈力不一定有摩擦力，但有摩擦力一定有彈力. 力的運算： 合力，分力，力的合成，力的分解的概念： 當一個力的作用效果與其它幾個力的作用效果 相同時，這一個力就叫做那幾個力的合力，反 過來那幾個力叫做這一個力的分力.已知合力 求分力的過程叫做力的分解；已知分力求合力的過程叫做力的合成. 力的合成： 圖解法：A.平形四邊形定則： 如右圖1所示. B.三角形定則：利用三角形定則求 合力臺下圖2所示. C.多邊形定則：如圖3所示，將F1,F2,F3，……F6六 個力依次首尾相連，最后將 第一個力的起點到最后一個力的終點的有向線段，即為 合力.多邊形定則適用于多力合成. 計算法：A.當分力在同一直線上且方向相同時，直接 相加.即F合=F1+F2 B.當分力在同一直線上且方向相反時，直接用大的力減去 小的力，且合力的方向與大力的方向相同.即F合=F1-F2 C.當分力互相垂直時，可以用勾股定理求出合力，即F= tgθ= d.特殊情況的力的合成：如果兩個分力是大小相等的力，且兩分力的夾角為特殊角時，可以用解棱形的辦法求解. 3.力的分解：在進行力的分解時，只能求解：已知合力及兩個分力的方向，求兩分力的大小；已知合力及兩分力的方向，求兩分力的大小. ①圖解法：用力的合成的平行四邊形定則（或三角形定則）的逆過程求解. 正交分解法：適用于將一個已知力分解在互相垂直的兩個方向上.如圖4所示. 力的正交分解的典型例子： 如圖5所示，質量物體為m的物體位于水平面 上，受到一個與水平面成θ角的斜向上方的力作 用而保持向右勻速直線運動，則有 N=mg+Fsinθ f= (mg+Fcosθ) 如圖6所示，一物體質量為m位于頃角為θ的斜 面上，保持靜止，則有 f=mgsinθ N=mgcosθ C.如圖7所示，一根細繩水平拉住 一個電燈，電線與豎直線的夾角為 θ，電燈保持靜止.則有： T1=T2sinθ， T2cosθ=mg 第二章 直線運動 運動的基本概念： 機械運動：一個物體相對于別的物體位置的變動. 參考系：為了研究物體的運動，首先假定為不動的物體或物體系.同一物體的運動，選擇不同的參考系，描述的結果可能不同. 質點：用來代替物體的有質量而無大小的點. 位移（s）：從初始位置到末位置的有向線段.是描述物體位置變化大小的物理量，它是矢量. 路程：物體運動軌跡的長度，它是標量. 時間和時刻：時間是一段，而時刻是一點. 直線運動：物體沿著直線的運動： 曲線運動：物體沿著曲線的運動. 注意：①只有當物體上各點的運動情況都相同或物體上有運動情況不同的點，但不影響物體的整體運動時，才能把物體看成質點. ②位移與路程的區(qū)別與聯(lián)系：位移是矢量，而路程是標量，只有在單方向直線運動中，路程才等于位移的大小. 運動的描述： 物理量描述： 位置變動的。
5.化學 高一的知識點（魯科版）
必修1全冊基本內容梳理從實驗學化學 一、化學實驗安全 1、（1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。
進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。 （2）燙傷宜找醫(yī)生處理。
（3）濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。
濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。 （4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。
濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。 （6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。
二.混合物的分離和提純 分離和提純的方法 分離的物質 應注意的事項 應用舉例 過濾 用于固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純 蒸餾 提純或分離沸點不同的液體混合物 防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾 萃取 利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法 選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大于原溶劑 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液 分離互不相溶的液體 打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸發(fā)和結晶 用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱 分離NaCl和KNO3混合物 三、離子檢驗 離子 所加試劑 現(xiàn)象 離子方程式 Cl- AgNO3、稀HNO3 產生白色沉淀 Cl-+Ag+=AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 四.除雜 注意事項：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。
五、物質的量的單位――摩爾 1.物質的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。 2.摩爾（mol）： 把含有6.02 *1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。
3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。 4.物質的量 = 物質所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA 5.摩爾質量（M）(1) 定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.（2）單位：g/mol 或 g..mol-1(3) 數(shù)值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量. 6.物質的量=物質的質量/摩爾質量 （ n = m/M ） 六、氣體摩爾體積 1.氣體摩爾體積（Vm）(1)定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/mol 2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm 3.標準狀況下， Vm = 22.4 L/mol 七、物質的量在化學實驗中的應用 1.物質的量濃度. （1）定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。
（2）單位：mol/L(3)物質的量濃度 = 溶質的物質的量/溶液的體積 CB = nB/V 2.一定物質的量濃度的配制 （1）基本原理：根據欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制得溶液. （2）主要操作 a.檢驗是否漏水.b.配制溶液 1計算.2稱量.3溶解.4轉移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液. 注意事項：A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶. B 使用前必須檢查是否漏水. C 不能在容量瓶內直接溶解. D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移. E 定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止. 3.溶液稀釋：C（濃溶液）？V（濃溶液） =C（稀溶液）？V（稀溶液） 一、物質的分類 把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質稱作分散質（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質作用的物質稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。
溶液、膠體、濁液三種分散系的比較 分散質粒子大小/nm 外觀特征 能否通過濾紙 有否丁達爾效應 實例 溶液 小于1 均勻、透明、穩(wěn)定 能 沒有 NaCl、蔗糖溶液 膠體 在1—100之間 均勻、有的透明、較穩(wěn)定 能 有 Fe(OH)3膠體 濁液 大于100 不均勻、不透明、不穩(wěn)定 不能 沒有 泥水 二、物質的化學變化 1、物質之間可以發(fā)生各種各樣的化學變化，依據一定的標準可以對化學變化進行分類。 （1）根據反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可以分為： A、化合反應（A+B=AB）B、分解反應（AB=A+B） C、置換反應（A+BC=AC+B） D、復分解反應（AB+CD=AD+CB） (2)根據反應中是否有離子參加可將反應分為： A、離子反應：有離子參加的一類反應。
主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。 B、分子反應（非離子反應） （3）根據反應中是否有電子轉移可將反應分為： A、氧化還原反應：反應中有電子轉移（得失或偏移）的反應 實質：有電子轉移（得失或偏移） 特征：反應前后元素的化合價有變化 B、非氧化還原反應 2、離子反應 。
6.跪求各位網友幫我總結一下高一物理魯科版必修一和必修二的知識點,
功和功率：w=fs。w：功。f：拉力。s：位移
w=fscosα。α：位移與力的夾角
拋體運動：x=v0t,x=2/1at2，y=2/1gt2 豎直向上的拋體運動：v（末速度）=v（初速度）+gt
s=v（初速度）t+2/1gt2
勻速圓周運動：角速度w=y/t(w和y都是希臘字母，暫時忘記怎么讀了所以用英文字母代替了)， v=2πr/t,w=2π/t——v=rw,f=mrw2，f=mv2/r，向心加速度a=w2r或a=v2/r,
萬有引力定律及其運用：r3/t2=k,f=g乘m1m2/r2
相對論與量子初步：△t=△t'/根號1-v2/c2，l'=l乘根號1-v2/c2，質素關系m=m0/根號1-v2/c2，質能關系e=mc2
7.高一必修一知識點總結
一， 質點的運動（1）----- 直線運動1）勻變速直線運動1.平均速度V平=S / t （定義式） 2.有用推論Vt 2 –V0 2=2as3.中間時刻速度 Vt / 2= V平=（V t + V o） / 24.末速度V=Vo+at5.中間位置速度Vs / 2=[(V_o2 + V_t2) / 2] 1/26.位移S= V平t=V o t + at2 / 2=V t / 2 t7.加速度a=(V_t - V_o) / t 以V_o為正方向，a與V_o同向（加速）a>0；反向則a8.實驗用推論ΔS=aT2 ΔS為相鄰連續(xù)相等時間（T）內位移之差9.主要物理量及單位：初速（V_o）:m/ s 加速度（a）:m/ s2 末速度（Vt）:m/ s時間（t）：秒（s） 位移（S）：米（m） 路程：米速度單位換算： 1m/ s=3.6Km/ h注：（1）平均速度是矢量。
（2）物體速度大，加速度不一定大。（3）a=(V_t - V_o)/ t只是量度式，不是決定式。
（4）其它相關內容：質點/位移和路程/s--t圖/v--t圖/速度與速率/2） 自由落體1.初速度V_o =0 2.末速度V_t = g t3.下落高度h=gt2 / 2（從V_o 位置向下計算）4.推論V t2 = 2gh注：（1）自由落體運動是初速度為零的勻加速直線運動，遵循勻變速度直線運動規(guī)律。 （2）a=g=9.8≈10m/s2 重力加速度在赤道附近較小，在高山處比平地小，方向豎直向下。
3） 豎直上拋1.位移S=V_o t – gt 2 / 2 2.末速度V_t = V_o – g t (g=9.8≈10 m / s2 )3.有用推論V_t 2 - V_o 2 = - 2 g S 4.上升最大高度H_max=V_o 2 / (2g) （拋出點算起）5.往返時間t=2V_o / g （從拋出落回原位置的時間）注：（1）全過程處理：是勻減速直線運動，以向上為正方向，加速度取負值。（2）分段處理：向上為勻減速運動，向下為自由落體運動，具有對稱性。
（3）上升與下落過程具有對稱性，如在同點速度等值反向等。平拋運動1.水平方向速度V_x= V_o 2.豎直方向速度V_y=gt3.水平方向位移S_x= V_o t 4.豎直方向位移S_y=gt2 / 25.運動時間t=(2S_y / g)1/2 （通常又表示為（2h/g） 1/2 )6.合速度V_t=(V_x2+V_y2) 1/2=[ V_o2 + (gt)2 ] 1/2合速度方向與水平夾角β： tgβ=V_y / V_x = gt / V_o7.合位移S=(S_x2+ S_y2) 1/2 ，位移方向與水平夾角α： tgα=S_y / S_x=gt / (2V_o)注：（1）平拋運動是勻變速曲線運動，加速度為g，通?？煽醋魇撬椒较虻膭蛩僦本€運動與豎直方向的自由落體運動的合成。
（2）運動時間由下落高度h(S_y)決定與水平拋出速度無關。（3）θ與β的關系為tgβ=2tgα 。
（4）在平拋運動中時間t是解題關鍵。（5）曲線運動的物體必有加速度，當速度方向與所受合力（加速度）方向不在同一直線上時物體做曲線運動。
2）勻速圓周運動1.線速度V=s / t=2πR / T 2.角速度ω=Φ / t = 2π / T= 2πf3.向心加速度a=V2 / R=ω2 R=(2π/T)2 R 4.向心力F心=mV2 / R=mω2 R=m(2π/ T)2 R5.周期與頻率T=1 / f 6.角速度與線速度的關系V=ωR7.角速度與轉速的關系ω=2πn （此處頻率與轉速意義相同）8.主要物理量及單位： 弧長（S）：米（m） 角度（Φ）：弧度（rad） 頻率（f）：赫（Hz）周期（T）：秒（s） 轉速（n）:r / s 半徑（R）：米（m） 線速度（V）:m / s角速度（ω）：rad / s 向心加速度：m / s2注：（1）向心力可以由具體某個力提供，也可以由合力提供，還可以由分力提供，方向始終與速度方向垂直。（2）做勻速度圓周運動的物體，其向心力等于合力，并且向心力只改變速度的方向，不改變速度的大小，因此物體的動能保持不變，但動量不斷改變。
3）萬有引力1.開普勒第三定律T2 / R3=K(4π2 / GM) R：軌道半徑 T ：周期 K：常量（與行星質量無關）2.萬有引力定律F=Gm_1m_2 / r2 G=6.67*10-11N?m2 / kg2方向在它們的連線上3.天體上的重力和重力加速度GMm/R2=mg g=GM/R2 R：天體半徑（m）4.衛(wèi)星繞行速度、角速度、周期 V=(GM/R)1/2ω=（GM/R3）1/2 T=2π（R3/GM）1/25.第一（二、三）宇宙速度V_1=(g地r地)1/2=7.9Km/s V_2=11.2Km/s V_3=16.7Km/s6.地球同步衛(wèi)星GMm / (R+h)2=m4π2 (R+h) / T2h≈36000 km/h：距地球表面的高度注：（1）天體運動所需的向心力由萬有引力提供，F(xiàn)心=F萬。（2）應用萬有引力定律可估算天體的質量密度等。
（3）地球同步衛(wèi)星只能運行于赤道上空，運行周期和地球自轉周期相同。（4）衛(wèi)星軌道半徑變小時，勢能變小、動能變大、速度變大、周期變小。
（5）地球衛(wèi)星的最大環(huán)繞速度和最小發(fā)射速度均為7.9Km/S。三、力（常見的力、力矩、力的合成與分解）1）常見的力1.重力G=mg方向豎直向下g=9.8 m/s2 ≈10 m/s2 作用點在重心 適用于地球表面附近2.胡克定律F=kX 方向沿恢復形變方向 k：勁度系數(shù)（N/m） X：形變量（m）3.滑動摩擦力f=μN 與物體相對運動方向相反 μ：摩擦因數(shù) N：正壓力（N）4.靜摩擦力0≤f靜≤fm 與物體相對運動趨勢方向相反 fm為最大靜摩擦力5.萬有引力F=G m_1m_2 / r2 G=6.67*10-11 N?m2/kg2 方向在它們的連線上6.靜電力F=K Q_1Q_2 / r2 K=9.0*109 N?m2/C2 方向在它們的連線上7.電場力F=Eq E：場強N/C q：電量C 正電荷受的電場力與場強方向相同8.安培力F=B I L sinθ θ為B與L的夾角 當 L⊥B時： F=B I L , B//L時： F=09.洛侖茲力f=q V B sinθ θ為B與V的夾角 當V⊥B時： f=q V B , V//B時： f=0注：（1）勁度系數(shù)K由彈簧自身決定（2）摩擦因數(shù)μ與壓力大小及接觸面積大小無關，由接觸面材料特性與表面狀況等決定。
（3）fm略大于μN 一般視為fm≈μN (4)物。
8.高中生物必修一基礎知識
第一章 走近細胞第一節(jié) 從生物圈到細胞一、相關概念、 細 胞：是生物體結構和功能的基本單位。
除了病毒以外，所有生物都是由細胞構成的。細胞是地球上最基本的生命系統(tǒng) 生命系統(tǒng)的結構層次： 細胞→組織→器官→系統(tǒng)（植物沒有系統(tǒng)）→個體→種群→群落→生態(tài)系統(tǒng)→生物圈二、病毒的相關知識： 1、病毒（Virus）是一類沒有細胞結構的生物體。
主要特征：①、個體微小，一般在10~30nm之間，大多數(shù)必須用電子顯微鏡才能看見；②、僅具有一種類型的核酸，DNA或RNA，沒有含兩種核酸的病毒；③、專營細胞內寄生生活；④、結構簡單，一般由核酸（DNA或RNA）和蛋白質外殼所構成。 2、根據寄生的宿主不同，病毒可分為動物病毒、植物病毒和細菌病毒（即噬菌體）三大類。
根據病毒所含核酸種類的不同分為DNA病毒和RNA病毒。 3、常見的病毒有：人類流感病毒（引起流行性感冒）、SARS病毒、人類免疫缺陷病毒（HIV）[引起艾滋?。ˋIDS）]、禽流感病毒、乙肝病毒、人類天花病毒、狂犬病毒、煙草花葉病毒等。
第二節(jié) 細胞的多樣性和統(tǒng)一性一、細胞種類：根據細胞內有無以核膜為界限的細胞核，把細胞分為原核細胞和真核細胞二、原核細胞和真核細胞的比較： 1、原核細胞：細胞較小，無核膜、無核仁，沒有成形的細胞核；遺傳物質（一個環(huán)狀DNA分子）集中的區(qū)域稱為擬核；沒有染色體，DNA 不與蛋白質結合，；細胞器只有核糖體；有細胞壁，成分與真核細胞不同。 2、真核細胞：細胞較大，有核膜、有核仁、有真正的細胞核；有一定數(shù)目的染色體（DNA與蛋白質結合而成）；一般有多種細胞器。
3、原核生物：由原核細胞構成的生物。如：藍藻、細菌（如硝化細菌、乳酸菌、大腸桿菌、肺炎雙球菌）、放線菌、支原體等都屬于原核生物。
4、真核生物：由真核細胞構成的生物。如動物（草履蟲、變形蟲）、植物、真菌（酵母菌、霉菌、粘菌）等。
三、細胞學說的建立： 1、1665 英國人虎克（Robert Hooke）用自己設計與制造的顯微鏡（放大倍數(shù)為40-140倍）觀察了軟木的薄片，第一次描述了植物細胞的構造，并首次用拉丁文cella（小室）這個詞來對細胞命名。 2、1680 荷蘭人列文虎克（A. van Leeuwenhoek），首次觀察到活細胞，觀察過原生動物、人類精子、鮭魚的紅細胞、牙垢中的細菌等。
3、19世紀30年代德國人施萊登（Matthias Jacob Schleiden） 、施旺（Theodar Schwann）提出：一切植物、動物都是由細胞組成的，細胞是一切動植物的基本單位。這一學說即“細胞學說（Cell Theory）”，它揭示了生物體結構的統(tǒng)一性。
第二章 組成細胞的分子第一節(jié) 細胞中的元素和化合物一、1、生物界與非生物界具有統(tǒng)一性：組成細胞的化學元素在非生物界都可以找到 2、生物界與非生物界存在差異性：組成生物體的化學元素在細胞內的含量與在非生物界中的含量明顯不同二、組成生物體的化學元素有20多種：三、在活細胞中含量最多的化合物是水（85%-90%）；含量最多的有機物是蛋白質（7%-10%）；占細胞鮮重比例最大的化學元素是O、占細胞干重比例最大的化學元素是C。第二節(jié) 生命活動的主要承擔者------蛋白質一、相關概念：氨 基 酸：蛋白質的基本組成單位 ，組成蛋白質的氨基酸約有20種。
脫水縮合：一個氨基酸分子的氨基（—NH2）與另一個氨基酸分子的羧基（—COOH）相連接，同時失去一分子水。肽 鍵：肽鏈中連接兩個氨基酸分子的化學鍵（—NH—CO—）。
二 肽：由兩個氨基酸分子縮合而成的化合物，只含有一個肽鍵。多 肽：由三個或三個以上的氨基酸分子縮合而成的鏈狀結構。
肽 鏈：多肽通常呈鏈狀結構，叫肽鏈。二、氨基酸分子通式： NH2—（R — C H —COOH）三、氨基酸結構的特點：每種氨基酸分子至少含有一個氨基（—NH2）和一個羧基（—COOH），并且都有一個氨基和一個羧基連接在同一個碳原子上（如：有—NH2和—COOH但不是連在同一個碳原子上不叫氨基酸）；R基的不同導致氨基酸的種類不同。
四、蛋白質多樣性的原因是：組成蛋白質的氨基酸數(shù)目、種類、排列順序不同，多肽鏈空間結構千變萬化。五、蛋白質的主要功能（生命活動的主要承擔者）：① 構成細胞和生物體的重要物質，如肌動蛋白；② 催化作用：如酶；③ 調節(jié)作用：如胰島素、生長激素；④ 免疫作用：如抗體，抗原；⑤ 運輸作用：如紅細胞中的血紅蛋白。
六、有關計算： ① 肽鍵數(shù) = 脫去水分子數(shù) = 氨基酸數(shù)目 — 肽鏈數(shù) ② 至少含有的羧基（—COOH）或氨基數(shù)（—NH2） = 肽鏈數(shù)第三節(jié) 遺傳信息的攜帶者------核酸一、核酸的種類：脫氧核糖核酸（DNA）和核糖核酸（RNA）二、核 酸：是細胞內攜帶遺傳信息的物質，對于生物的遺傳、變異和蛋白質的合成具有重要作用。三、組成核酸的基本單位是：核苷酸，是由一分子磷酸、一分子五碳糖（DNA為脫氧核糖、RNA為核糖）和一分子含氮堿基組成 ；組成DNA的核苷酸叫做脫氧核苷酸，組成RNA的核苷酸叫做核糖核苷酸。
四、DNA所含堿基有：腺嘌呤（A）、鳥嘌呤（G）和胞嘧啶（C）、胸腺嘧啶（T）RNA所含堿基有：腺嘌呤（A）、鳥嘌呤（G）和胞嘧啶（C）、尿。
9.高一必修1知識總結
高中數(shù)學必修1知識點 第一章 集合與函數(shù)概念 一、集合有關概念 1、集合的含義：某些指定的對象集在一起就成為一個集合，其中每一個對象叫元素。
2、集合的中元素的三個特性： 1.元素的確定性； 2.元素的互異性； 3.元素的無序性 說明：（1）對于一個給定的集合，集合中的元素是確定的，任何一個對象或者是或者不是這個給定的集合的元素。 （2）任何一個給定的集合中，任何兩個元素都是不同的對象，相同的對象歸入一個集合時，僅算一個元素。
（3）集合中的元素是平等的，沒有先后順序，因此判定兩個集合是否一樣，僅需比較它們的元素是否一樣，不需考查排列順序是否一樣。 （4）集合元素的三個特性使集合本身具有了確定性和整體性。
3、集合的表示：{ … } 如{我校的籃球隊員}，{太平洋，大西洋，印度洋，北冰洋} 1.用拉丁字母表示集合：A={我校的籃球隊員}，B={1,2,3,4,5} 2.集合的表示方法：列舉法與描述法。 注意：常用數(shù)集及其記法： 非負整數(shù)集（即自然數(shù)集）N 正整數(shù)集N*或 N+ 整數(shù)集Z 有理數(shù)集Q 實數(shù)集R 關于“屬于”的概念：集合的元素通常用小寫的拉丁字母表示，如：a是集合A的元素，就說a屬于集合A 記作 a∈A ，相反，a不屬于集合A 記作 a?A 列舉法：把集合中的元素一一列舉出來，然后用一個大括號括上。
描述法：將集合中的元素的公共屬性描述出來，寫在大括號內表示集合的方法。用確定的條件表示某些對象是否屬于這個集合的方法：①語言描述法：例：{不是直角三角形的三角形} ②數(shù)學式子描述法：例：不等式x-3>2的解集是{x?R| x-3>2}或{x| x-3>2} 4、集合的分類： 1.有限集 含有有限個元素的集合 2.無限集 含有無限個元素的集合 3.空集 不含任何元素的集合 例：{x|x2=-5} 二、集合間的基本關系 1.“包含”關系—子集 注意： 有兩種可能（1）A是B的一部分，；（2）A與B是同一集合。
反之： 集合A不包含于集合B，或集合B不包含集合A，記作A B或B A 2.“相等”關系（5≥5，且5≤5，則5=5） 實例：設 A={x|x2-1=0} B={-1,1} “元素相同” 結論：對于兩個集合A與B，如果集合A的任何一個元素都是集合B的元素，同時，集合B的任何一個元素都是集合A的元素，我們就說集合A等于集合B，即：A=B ① 任何一個集合是它本身的子集。A?A ②真子集：如果A?B，且A? B那就說集合A是集合B的真子集，記作A B（或B A） ③如果 A?B, B?C ，那么 A?C ④ 如果A?B 同時 B?A 那么A=B 3. 不含任何元素的集合叫做空集，記為Φ 規(guī)定： 空集是任何集合的子集， 空集是任何非空集合的真子集。
三、集合的運算 1、交集的定義：一般地，由所有屬于A且屬于B的元素所組成的集合，叫做A,B的交集.記作A∩B（讀作"A交B"），即A∩B= {x|x∈A，且x∈B}. 2、并集的定義：一般地，由所有屬于集合A或屬于集合B的元素所組成的集合，叫做A,B的并集。記作：A∪B（讀作"A并B"），即A∪B={x|x∈A，或x∈B}. 3、交集與并集的性質：A∩A = A, A∩φ= φ， A∩B = B∩A,A∪A = A,A∪φ= A ,A∪B = B∪A. 4、全集與補集 （1）補集：設S是一個集合，A是S的一個子集（即 ），由S中所有不屬于A的元素組成的 集合，叫做S中子集A的補集（或余集）記作： CSA 即 CSA ={x ? x?S且 x?A} (2)全集：如果集合S含有我們所要研究的各個集合的全部元素，這個集合就可以看作一個全集。
通常用U來表示。 （3）性質：⑴CU(C UA)=A ⑵（C UA）∩A=Φ ⑶（CUA）∪A=U 四、函數(shù)的有關概念 1.函數(shù)的概念：設A、B是非空的數(shù)集，如果按照某個確定的對應關系f，使對于集合A中的任意一個數(shù)x，在集合B中都有唯一確定的數(shù)f(x)和它對應，那么就稱f:A→B為從集合A到集合B的一個函數(shù).記作： y=f(x),x∈A.其中，x叫做自變量，x的取值范圍A叫做函數(shù)的定義域；與x的值相對應的y值叫做函數(shù)值，函數(shù)值的集合{f(x)| x∈A }叫做函數(shù)的值域. 注意：如果只給出解析式y(tǒng)=f(x)，而沒有指明它的定義域，則函數(shù)的定義域即是指能使這個式子有意義的實數(shù)的集合； 函數(shù)的定義域、值域要寫成集合或區(qū)間的形式. 定義域補充：能使函數(shù)式有意義的實數(shù)x的集合稱為函數(shù)的定義域，求函數(shù)的定義域時列不等式組的主要依據是： （1）分式的分母不等于零； （2）偶次方根的被開方數(shù)不小于零； （3）對數(shù)式的真數(shù)必須大于零； （4）指數(shù)、對數(shù)式的底必須大于零且不等于1. (5)如果函數(shù)是由一些基本函數(shù)通過四則運算結合而成的.那么，它的定義域是使各部分都有意義的x的值組成的集合. （6）指數(shù)為零底不可以等于零 （7）實際問題中的函數(shù)的定義域還要保證實際問題有意義.（又注意：求出不等式組的解集即為函數(shù)的定義域。）
構成函數(shù)的三要素：定義域、對應關系和值域 再注意： （1）構成函數(shù)三個要素是定義域、對應關系和值域.由于值域是由定義域和對應關系決定的，所以，如果兩個函數(shù)的定義域和對應關系完全一致，即稱這兩個函數(shù)相等（或為同一函數(shù)） （2）兩個函數(shù)相等當且僅當它們的定義域和對應關系完全一致，而與表示自變量和函數(shù)值的字母無關。相同函數(shù)的判斷方法：①表達式相同；②定義域一致 （兩點必須同時具備） 值域補充：（1）、函數(shù)的值域取決于定義域和對。
10.高中化學必修一知識點歸納
高中化學復習知識點化學反應及其能量變化化學反應及其能量變化總結核心知識氧化還原反應核心知識一、幾個基本概念1.氧化還原反應：凡有電子轉移的反應，就是氧化還原反應.表現(xiàn)為元素的化合價發(fā)生變化.2.氧化反應和還原反應：物質失去電子的反應（體現(xiàn)為元素化合價有升高）是氧化反應；物質得電子的反應（體現(xiàn)為元素化合價降低）是還原反應.3.氧化產物和還原產物：還原劑在反應中失去電子后被氧化形成的生成物為氧化產物.氧化劑在反應中得電子被還原形成的生成物為還原產物.4.氧化性和還原性：物質在反應中得電子為氧化劑，氧化劑具有氧化性；物質在反應中失電子為還原劑，還原劑具有還原性.各概念間的關系為： 二、氧化還原反應的分析表示方法①雙線橋法：例1 它表示反應中電子得失情況和結果.線橋由反應物指向生成物的同一元素上.②單線橋法例（上例） 它表示反應中電子轉移情況.線橋由還原劑失電子元素指向氧化劑的得電子元素.三、四種基本反應類型同氧化還原反應間的關系1.置換反應全都是氧化還原反應.2.化合反應和分解反應有一部分為氧化還原反應.3.復分解反應全都不是氧化還原反應.四、元素的價態(tài)與氧化性、還原性的關系一般常見的處于最低價態(tài)的元素不能再得到電子，只具有還原性.例如一切金屬單質為O價Cl-1、S-2、O-2等，處于最高價態(tài)的元素 等不能再失去電子，只可能得到電子而具有氧化性.處于中間價態(tài)的元素，如 等既有氧化性，又有還原性，但還常以某一方面為主.如S、O2、Cl2以氧化性為主.五、氧化性、還原性強弱比較（1）氧化性：氧化劑>氧化產物 還原性：還原劑>還原產物注：氧化性還原性強弱的比較一般需依據氧化還原反應而定.（2）根據金屬活動順序表判斷 K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au (3)根據非金屬活動順序進行判斷 六、氧化還原反應基本類型1.全部氧化還原型：變價元素的所有原子的價態(tài)物發(fā)生變化如：2H2+O2 2H2O Zn+2HCl H2↑+ZnCl2等2.部分氧化還原型：變價元素的原子只有部分價態(tài)發(fā)生變化如：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O3.自身氧化還原型，同一物質中不同元素發(fā)生價態(tài)改變如：2KClO3 2KCl+3O2↑ 2H2O 2H2↑+O2↑4.歧化反應型：同一物質中同一元素發(fā)生價態(tài)的改變如：Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O七、氧化還原反應的基本規(guī)律1.兩個守恒關系： 質量守恒和得失電子總數(shù)守恒.2.歸中律：即同種元素的不同價態(tài)反應遵循“可靠攏不相交”.離子反應 離子反應方程式核心知識一、電解質和非電解質1.電解質：在水溶液或受熱熔化狀態(tài)下能導電的化合物.非電解質：在水溶或受熱熔化狀態(tài)下不能導電的化合物.例1 CaO、SO3溶于水能導電，F(xiàn)e能夠導電，它們是否是電解質？解析 CaO本是電解質，但不能說是因為它溶于水能導電才是電解質.溶于水有以下反應：CaO+H2O=Ca(OH)2，此時為Ca(OH)2的導電；SO3本身不是電解質，溶于水有以下反應：SO3+H2O=H2SO4，此時為H2SO4的導電.電解質實際上指的是不與水反應，通過本身電離出自由移離子而導電的一類化合物.Fe不是化合物故不屬于電解質與非電解質之列.2.強電解質和弱電解質 二、離子反應1.有離子參加的反應叫離子反應.離子互換型 （復分解反應型） 2.類型氧化還原型三、離子方程式1.用實際參加反應的離子的符號來表示離子之間反應的式子叫離子方程式.2.意義：離子方程式表示同一類型的所有的離子反應.3.書寫離子方程式的方法：（1）“寫”：寫出正確的化學方程式（2）“拆”：把易溶且易電離的物質拆寫成離子形式，凡是難溶、難電離，以及氣體物質均寫成化學式.（3）“刪”：刪去反應前后不參加反應的離子.（4）“查”：檢查離子方程式兩邊的原子個數(shù)是否相等，電荷總數(shù)是否相等.四、判斷離子方程式書寫是否正確的方法必須考慮以下五條原則：（1）依據物質反應的客觀事實.釋例1：鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑（錯誤），正確的是：Fe+2H+=Fe2++H2↑.（2）必須遵守質量守恒定律.釋例2:Cl2+I-=Cl-+I2（錯誤），正確的是：Cl2+2I-=2Cl-+I2.(3)必須遵守電荷平衡原理.釋例3：氯氣通入FeCl2溶液中：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-（錯誤），正確的是：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-.(4)氧化還原反應還必須遵守得失電子守恒原理.應注意判斷氧化劑和還原劑轉移電子數(shù)是否配平.（5）必須遵循定組成原理（即物質中陰、陽離子組成固定）.釋例4:Ba(OH)2溶液和稀H2SO4混合：Ba+OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O（錯誤），正確的是：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O.五、判斷溶液中離子能否大量共存所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應；若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存.1.同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發(fā)生離子反應，離子之間便不能在溶液中大量共存.（1）生成難溶物或微溶物：如Ba2+與CO32-、Ag+與Br-、Ca2+與SO42-和OH-、OH-與Cu2+等不能大量共存.（2）生成氣體或揮發(fā)性物質：如NH4+與OH-,H+與CO32-、HCO3-、S2-、HSO3-、SO32-等不能大量共存.2.生成難電離的物質：如H+與CO32-、S2-、SO32-、F-、ClO-等生。
