fe(oh)3膠體制備的(制備氫氧化鐵膠體的注意事項)
1.制備氫氧化鐵膠體的注意事項
注意事項：
(1)實(shí)驗操作中，必須選用氯化鐵溶液（飽和）而不能用氯化鐵稀溶液。原因是若氯化鐵濃度過(guò)低，不利于氫氧化鐵膠體的形成。
(2)向沸水中滴加FeCl3飽和溶液，而不是直接加熱FeCl3飽和溶液，否則會(huì )因溶液濃度過(guò)大直接生成Fe(OH)3沉淀而無(wú)法得到氫氧化鐵膠體。
(3)實(shí)驗中必須用蒸餾水，而不能用自來(lái)水。因為自來(lái)水中含有雜質(zhì)離子，易使制備的膠體沉淀。
(4)向沸水中逐步滴入飽和FeCl3溶液后，可稍微加熱煮沸，若長(cháng)時(shí)間加熱，又會(huì )導致膠體聚沉。
(5)書(shū)寫(xiě)制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)反應方程式時(shí)，一定要注明“膠體”，不能用“↓”、“↑”符號。
氫氧化鐵膠體性質(zhì)：
極強氧化劑，如次氯酸鈉，在堿性介質(zhì)中，能將新制的氫氧化鐵氧化成+Ⅵ氧化態(tài)的高鐵酸鈉Na2FeO4。加熱時(shí)逐漸分解而成氧化鐵和水。不溶于水、乙醚和乙醇，溶于酸，在酸中的溶解度隨制成時(shí)間的長(cháng)短而定，新制的易溶于酸，若放置時(shí)間長(cháng)，則難溶解。氫氧化鐵 可用來(lái)制顏料、藥物、凈水，也可用來(lái)做砷的解毒藥等。
向氫氧化鐵膠體中滴加0.5mol/L鹽酸，首先能使膠體聚沉，繼續滴加該溶液時(shí)，沉淀有逐漸消失。
方程式：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（膠體）+3HCl
2.制備氫氧化鐵膠體有哪些注意事項
注意事項：（1）實(shí)驗操作中，必須選用氯化鐵溶液（飽和）而不能用氯化鐵稀溶液。
原因是若氯化鐵濃度過(guò)低，不利于氫氧化鐵膠體的形成。（2）向沸水中滴加FeCl3飽和溶液，而不是直接加熱FeCl3飽和溶液，否則會(huì )因溶液濃度過(guò)大直接生成Fe(OH)3沉淀而無(wú)法得到氫氧化鐵膠體。
（3）實(shí)驗中必須用蒸餾水，而不能用自來(lái)水。因為自來(lái)水中含有雜質(zhì)離子，易使制備的膠體沉淀。
（4）向沸水中逐步滴入飽和FeCl3溶液后，可稍微加熱煮沸，若長(cháng)時(shí)間加熱，又會(huì )導致膠體聚沉。（5）書(shū)寫(xiě)制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)反應方程式時(shí)，一定要注明“膠體”，不能用“↓”、“↑”符號。
氫氧化鐵膠體性質(zhì)：極強氧化劑，如次氯酸鈉，在堿性介質(zhì)中，能將新制的氫氧化鐵氧化成+Ⅵ氧化態(tài)的高鐵酸鈉Na2FeO4。加熱時(shí)逐漸分解而成氧化鐵和水。
不溶于水、乙醚和乙醇，溶于酸，在酸中的溶解度隨制成時(shí)間的長(cháng)短而定，新制的易溶于酸，若放置時(shí)間長(cháng)，則難溶解。氫氧化鐵 可用來(lái)制顏料、藥物、凈水，也可用來(lái)做砷的解毒藥等。
向氫氧化鐵膠體中滴加0.5mol/L鹽酸，首先能使膠體聚沉，繼續滴加該溶液時(shí)，沉淀有逐漸消失。方程式：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（膠體）+3HCl。
