高考化學問題4

Mg,Al合金.用足量HCL溶解，發(fā)生的反應為：
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
再加入過量的NaOH溶液,
MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaCl
AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O
濾出沉淀物Mg(OH)2.
將沉淀加強熱灼燒
Mg(OH)2 = MgO + H2O
最后得到白色粉末是MgO.干燥后稱重.粉末質(zhì)量與原合金質(zhì)量相等
也就是MgO的質(zhì)量與Mg,Al合金的質(zhì)量相等，
即Al的質(zhì)量與O的質(zhì)量相等。
合金中Al的質(zhì)量分數(shù)等于MgO中O的質(zhì)量分數(shù)，
為40％。

KCl + AgNO3 = AgCl + KNO3
MgCl2 +2AgNO3 = 2AgCl + Mg(NO3)2
AlCl3 + 3AgNO3 = 3AgCl + Al(NO3)3
三種物質(zhì)消耗相同濃度相同體積的硝酸銀，
假設都消耗硝酸銀6mol,
可以看出，需要KCL,MgCL2,AlCL3分別為6mol，3mol,2mol
KCL,MgCL2,AlCL3三種溶液的物質(zhì)的量之比為6:3:2