液體常用的提取方法(常用的提取方法)

1.常用的提取方法有哪些

浸漬法：浸漬法是將原料用適當?shù)娜軇┰诔鼗驕責釛l件下浸泡出有效成分的一種方法。

具體做法是： 取適量粉碎后的原料，置于加蓋容器中，加入適量的溶劑并密蓋，間斷式攪拌或震搖，浸漬至規(guī)定時間使有效成分浸出。取上清夜，過濾，壓榨殘渣，合并濾液和壓榨液， 過濾濃縮至適宜濃度， 可進一步制備流浸膏， 浸膏，片劑，沖劑等。

按提取溫度和浸漬的次數(shù)可分為冷浸潰法，熱浸潰法，重浸潰法。 滲漉法：滲漉法是將原料粗粉濕潤膨脹后裝入滲波器內，頂部用紗布覆蓋，壓緊，浸提溶劑連續(xù)地從滲漣器的上部加入， 溶劑滲過原料層往下流動過程中將與有效成分浸出的一種辦法。

不斷加入新溶劑， 可以連續(xù)收集浸提液， 由于原料不斷與新溶劑或含有低濃度提取物的溶劑接觸， 始終保持一定的濃度差， 浸提效果要比浸潰法高，提取比較完全，但溶劑用量大。滲滾法可分為單滲漉法，重滲漉法，加壓滲漉法，逆滲漉法。

煎煮法：煎煮法是指用水作溶劑，將被提物加熱煮沸一定時間，以提取其所含成分的一種常用方法， 又稱煮提法或煎浸法。 該法是將原料適當?shù)那兴榛蚍鬯槌纱址鄯湃脒m當容器中，加水浸過原料面，充分浸泡后，加熱煎煮2一3 次，每次l h左右。

直火加熱，要不斷攪拌以免焦糊。分離并收集各次煎出液，經離心分離或沉濾過后，濃縮至所需濃度。

該法使用于有效成分能溶于水， 對濕，熱均穩(wěn)定且不易揮發(fā)的原料。 回流提取法： 回流提取法是用乙醇等易揮發(fā)的有機溶劑提取原料成分，將浸出液加熱蒸餾，其中揮發(fā)性溶劑餾出后又被冷卻，重復流回浸出容器中浸提原料， 這樣周而復始，直至有效成分回流提取完全的方法。

回流法提取液在蒸發(fā)鍋中受熱時間較長，故不使用于受熱易破壞的原料成分的浸出。 連續(xù)提取法：為了彌補回流提取法中需要溶劑量大，操作較繁的不足，可采用連續(xù)提取法。

當提取的有效成分在所選溶劑中不宜溶解時， 若采用回流提取需提十幾次， 既費時又過多耗費溶劑，在此情況下，可用連續(xù)回流提取法，用較少的溶劑一次提取便可提取完全。

2.常用的萃取方法有哪些

萃取是利用系統(tǒng)中組分在溶劑中有不同的溶解度來分離混合物的單元操作，利用相似相溶原理，萃取有兩種方式：

液-液萃取，用選定的溶劑分離液體混合物中某種組分，溶劑必須與被萃取的混合物液體不相溶，具有選擇性的溶解能力，而且必須有好的熱穩(wěn)定性和化學穩(wěn)定性，并有小的毒性和腐蝕性.如用苯分離煤焦油中的酚；用有機溶劑分離石油餾分中的烯烴； 用CCl4萃取水中的Br2.

固-液萃取，也叫浸取，用溶劑分離固體混合物中的組分，如用水浸取甜菜中的糖類；用酒精浸取黃豆中的豆油以提高油產量；用水從中藥中浸取有效成分以制取流浸膏叫“滲瀝”或“浸瀝”.

雖然萃取經常被用在化學試驗中，但它的操作過程并不造成被萃取物質化學成分的改變（或說化學反應），所以萃取操作是一個物理過程.

萃取是有機化學實驗室中用來提純和純化化合物的手段之一.通過萃取，能從固體或液體混合物中提取出所需要的化合物.這里介紹常用的液-液萃取.

3.溶劑提取方法有哪些

提取常指在固態(tài)樣品中將某固體物質或某液體物質全部萃取出，然后供下一步的分析測定用或者是作為粗分離物質原料，供下一步的提純，制作標準品用。例如，測定食物中某營養(yǎng)物質的含量；從中藥材中提取有效成分；木脂素在植物體內常與大量樹脂狀物共存，宜

用乙醇親水溶劑提取得浸膏再以氯仿萃取分離木脂素。

有時，這種對液體樣品的粗分離操作也稱為提取。例如，從渣油脫瀝青；有機合成反應產物從溶劑中的分離，供后繼的制備型高效液相色譜再分離除去性質很相似的副產物，得目標產物，計算產率。

4.常見物質分離和提純的方法有哪些

傾析：從液體中分離密度較大且不溶的固體 分離沙和水

過濾：從液體中分離不溶的固體 凈化食用水

溶解和過濾：分離兩種固體.一種能溶于某溶劑.另一種則不溶 分離鹽和沙

離心分離法：從液體中分離不溶的固體 分離泥和水

結晶法：從溶液中分離已溶解的溶質 從海水中提取食鹽

分液：分離兩種不互溶的液體 分離油和水

萃取：加入適當溶劑把混合物中某成分溶解及分離 用庚烷

提取水溶液中的碘

蒸餾：從溶液中分離溶劑和非揮發(fā)性溶質 從海水中取得純水

分餾：分離兩種互溶而沸點差別較大的液體 從液態(tài)空氣中分離氧和氮， 石油的精煉

升華：分離兩種固體.其中只有一種可以升華 分離碘和沙

吸附：除去混合物中的氣態(tài)或固態(tài)雜質 用活性炭除去黃糖中的有色雜質

色層分析法：分離溶液中的溶質 分離黑色墨水中不同顏色的物質

參考資料：搜狗問答

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5.常用的萃取方法有哪些

概述[編輯本段]萃取是利用系統(tǒng)中組分在溶劑中有不同的溶解度來分離混合物的單元操作，利用相似相溶原理，萃取有兩種方式：

液-液萃取，用選定的溶劑分離液體混合物中某種組分，溶劑必須與被萃取的混合物液體不相溶，具有選擇性的溶解能力，而且必須有好的熱穩(wěn)定性和化學穩(wěn)定性，并有小的毒性和腐蝕性。如用苯分離煤焦油中的酚；用有機溶劑分離石油餾分中的烯烴； 用CCl4萃取水中的Br2.

固-液萃取，也叫浸取，用溶劑分離固體混合物中的組分，如用水浸取甜菜中的糖類；用酒精浸取黃豆中的豆油以提高油產量；用水從中藥中浸取有效成分以制取流浸膏叫“滲瀝”或“浸瀝”。

雖然萃取經常被用在化學試驗中，但它的操作過程并不造成被萃取物質化學成分的改變（或說化學反應），所以萃取操作是一個物理過程。

萃取是有機化學實驗室中用來提純和純化化合物的手段之一。通過萃取，能從固體或液體混合物中提取出所需要的化合物。這里介紹常用的液-液萃取。

基本原理[編輯本段]利用化合物在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度或分配系數(shù)的不同，使化合物從一種溶劑內轉移到另外一種溶劑中。經過反復多次萃取，將絕大部分的化合物提取出來。

分配定律是萃取方法理論的主要依據，物質對不同的溶劑有著不同的溶解度。同時，在兩種互不相溶的溶劑中，加入某種可溶性的物質時，它能分別溶解于兩種溶劑中，實驗證明，在一定溫度下，該化合物與此兩種溶劑不發(fā)生分解、電解、締合和溶劑化等作用時，此化合物在兩液層中之比是一個定值。不論所加物質的量是多少，都是如此。用公式表示。

CA/CB=KCA.CB分別表示一種化合物在兩種互不相溶地溶劑中的量濃度。K是一個常數(shù)，稱為“分配系數(shù)”。

有機化合物在有機溶劑中一般比在水中溶解度大。用有機溶劑提取溶解于水的化合物是萃取的典型實例。在萃取時，若在水溶液中加入一定量的電解質（如氯化鈉），利用“鹽析效應”以降低有機物和萃取溶劑在水溶液中的溶解度，常可提高萃取效果。

要把所需要的化合物從溶液中完全萃取出來，通常萃取一次是不夠的，必須重復萃取數(shù)次。利用分配定律的關系，可以算出經過萃取后化合物的剩余量。

設：V為原溶液的體積

w0為萃取前化合物的總量

w1為萃取一次后化合物的剩余量

w2為萃取二次后化合物的剩余量

w3為萃取n次后化合物的剩余量

S為萃取溶液的體積

經一次萃取，原溶液中該化合物的濃度為w1/V；而萃取溶劑中該化合物的濃度為（w0-w1）/S；兩者之比等于K，即：

w1/V =K w1=w0 KV

(w0-w1)/S KV+S

同理，經二次萃取后，則有w2/V =K 即（w1-w2）/Sw2=w1 KV =w0 KVKV+S KV+S因此，經n次提取后：

wn=w0 ( KV )KV+S當用一定量溶劑時，希望在水中的剩余量越少越好。而上式KV/(KV+S)總是小于1，所以n越大，wn就越小。也就是說把溶劑分成數(shù)次作多次萃取比用全部量的溶劑作一次萃取為好。但應該注意，上面的公式適用于幾乎和水不相溶地溶劑，例如苯，四氯化碳等。而與水有少量互溶地溶劑乙醚等，上面公式只是近似的。但還是可以定性地指出預期的結果