溶液法制備材料的方法(溶液配制的方法)
1.溶液配制的方法有哪些
標準溶液的配置 乙二胺四醋酸二鈉滴定液（0.05mol/L）C10H14N 2 Na 2 O 8 ·2H 2 O=372.2418.61g→1000ml 【配制】取乙二胺四醋酸二鈉19g，加適量的水使溶解成1000ml，搖勻。
【標定】取于約800℃灼燒至恒重的基準氧化鋅0.12g，精密稱定，加稀鹽酸3ml使溶解，加水25ml，加0.025%甲基紅的乙醇溶液1滴，滴加氨試液至溶液顯微黃色，加水25ml與氨-氯化銨緩沖液（pH10.0）10ml，再加鉻黑T指示劑少量，用本液滴定至溶液由紫色變?yōu)榧兯{色，并將滴定的結果用空白試驗校正。每1ml乙二胺四醋酸二鈉滴定液（0.05mol/L）相當于4.069mg的氧化鋅。
根據本液的消耗量與氧化鋅的取用量，算出本液的濃度，即得。 【貯藏】置玻璃塞瓶中，避免與橡皮塞、橡皮管等接觸。
乙醇制氫氧化鉀滴定液（0.5mol/L）KOH=56.1128.06g→1000ml 【配制】取氫氧化鉀35g，置錐形瓶中，加無醛乙醇適量使溶解并稀釋成1000ml，用橡皮塞密塞，靜置24小時后，迅速傾取上清液，置具橡皮塞的棕色玻瓶中。 【標定】精密量取鹽酸滴定液（0.5mol/L）25ml，加水50ml稀釋后，加酚酞指示液數滴，用本液滴定。
根據本液的消耗量，算出本液的濃度，即得。本液臨用前應標定濃度。
【貯藏】置橡皮塞的棕色玻瓶中，密閉保存。 四苯硼鈉滴定液（0.02mol/L）(C6H5)4BNa=342.226.845g→1000ml 【配制】取四苯硼鈉7.0g，加水50ml振搖使溶解，加入新配制的氫氧化鋁凝膠（取三氯化鋁1.0g，溶于25ml水中，在不斷攪拌下緩緩滴加氫氧化鈉試液至pH8~9），加氯化鈉16.6g，充分攪勻，加水250ml，振搖15分鐘，靜置10分鐘，濾過，濾液中滴加氫氧化鈉試液至pH8~9，再加水稀釋至1000ml，搖勻。
【標定】精密量取本液10ml，加醋酸-醋酸鈉緩沖液（pH3.7）10ml與溴酚藍指示液0.5ml，用烴銨鹽滴定液（0.01mol/L）滴定至藍色，并將滴定的結果用空白試驗校正。根據烴銨鹽滴定液（0.01mol/L）的消耗量，算出本液的濃度，即得。
本液臨用前應標定濃度。如需用四苯硼鈉滴定液（0.01mol/L）時，可取四苯硼鈉滴定液（0.02mol/L）在臨用前加水稀釋制成。
必要時標定濃度。 【貯藏】置棕色玻瓶中，密閉保存。
甲醇鈉滴定液（0.1mol/L）CH 3 ONa=54.02 5.402g→1000ml 【配制】取無水甲醇（含水量0.2%以下）150ml，置于冰水冷卻的容器中，分次加入新切的金屬鈉2.5g，俟完全溶解后，加無水苯（含水量0.02%以下）適量，使成1000ml，搖勻。 【標定】取在五氧化二磷干燥器中減壓干燥至恒重的基準苯甲酸約0.4g，精密稱定，加無水甲醇15ml使溶解，加無水苯5ml與1%麝香草酚藍的無水甲醇溶液1滴，用本液滴定至藍色，并將滴定的結果用空白試驗校正。
每1ml的甲醇鈉滴定液（0.1mol/L）相當于12.21mg的苯甲酸。根據本液的消耗量與苯甲酸的取用量，算出本液的濃度，即得。
本液標定時應注意防止二氧化碳的干擾和溶劑的揮發(fā)，每次臨用前均應重新標定。 【貯藏】置密閉的附有滴定裝置的容器內，避免與空氣中的二氧化碳及濕氣接觸。
甲醇鋰滴定液（0.1mol/L）CH 3 OLi=37.973.797g→1000ml除取新切的金屬鋰0.694g外，該滴定液的配制、標定、貯藏照甲醇鈉滴定液（0.1mol/L）方法。 亞硝酸鈉滴定液（0.1mol/L）NaNO 2 =69.006.900g→1000ml 【配制】取亞硝酸鈉7.2g，加無水碳酸鈉（Na 2 CO 3 ）0.10g，加水適量使溶解成1000ml，搖勻。
【標定】取在120℃干燥至恒重的基準對氨基苯磺酸約0.5g，精密稱定，加水30ml與濃氨試液3ml，溶解后，加鹽酸（1→2）20ml，攪拌，在30℃以下用本液迅速滴定，滴定時將滴定管尖端插入液面下約2/3處，隨滴隨攪拌；至近終點時，將滴定管尖端提出液面，用少量水洗滌尖端，洗液并入溶液中，繼續(xù)緩緩滴定，用永停法（附錄ⅦA）指示終點。每1ml的亞硝酸鈉滴定液（0.1mol/L）相當于17.32mg的對氨基苯磺酸。
根據本液的消耗量與對氨基苯磺酸的取用量，算出本液濃度，即得。如需用亞硝酸鈉滴定液（0.05mol/L）時，可取亞硝酸鈉滴定液（0.1mol/L）加水稀釋制成。
必要時標定濃度。 【貯藏】置玻璃塞的棕色玻瓶中，密閉保存。
草酸滴定液（0.05mol/L）C 2 H 2 O 4 ·2H 2 O=126.076.304g→1000ml 【配制】取草酸6.4g，加水適量使溶解成1000ml，搖勻。 【標定】精密量取本液25ml，加水200ml與硫酸10ml，用高錳酸鉀滴定液（0.02mol/L）滴定，至近終點時，加熱至65℃，繼續(xù)滴定至溶液顯微紅色，并保持30秒鐘不退；當滴定終了時，溶液溫度應不低于55℃。
根據高錳酸鉀滴定液（0.02mol/L）的消耗量，算出本液的濃度，即得。取需用草酸滴定液（0.25mol/L）時，可取草酸約32g，照上法配制與標定，但改用高錳酸鉀滴定液（0.1mol/L）滴定。
【貯藏】置玻璃塞的棕色玻璃瓶中，密閉保存。 氫氧化四丁基銨滴定液（0.1mol/L）(C 4 H 9 )4NOH=259.4825.95g→1000ml 【配制】取碘化四丁基銨40g，置具塞錐形瓶中，加無水甲醇90ml使溶解，置冰浴中放冷，加氧化銀細粉20g，密塞，劇烈振搖60分鐘；取此混合液數毫升，離心，取上清液檢查碘化物，若顯碘化物正反應，則在上述混合液。
2.溶液劑的制備方法
溶液劑的制備方法主要有溶解法、稀釋法及化學反應法。溶液劑多采用溶解法制備。必要時可將固體藥物先行粉碎或加熱促進溶解；溶解度小的藥物及附加劑應先溶：不耐熱的藥物宜待溶液冷卻后加入。高濃度溶液或易溶性藥物濃貯備液用稀釋法制備成溶液劑。
3.配制一般溶液常用的方法有哪幾種
溶液的配制方法 （一）標準溶液的配制方法 在化學實驗中，標準溶液常用mol·l-1 表示其濃度。
溶液的配制方法主要分直接法和間接法兩種。1.直接法 準確稱取基準物質，溶解后定容即成為準確濃度的標準溶液。
例如，需配制500ml濃度為0.01000 mol·l-1 k2 cr2 o7 溶液時，應在分析天平上準確稱取基準物質k2 cr2 o71.4709g，加少量水使之溶解，定量轉入500ml容量瓶中，加水稀釋至刻度。較稀的標準溶液可由較濃的標準溶液稀釋而成。
例如，光度分析中需用1.79*10-3 mol·l-1 標準鐵溶液。計算得知須準確稱取10mg純金屬鐵，但在一般分析天平上無法準確稱量，因其量太小、稱量誤差大。
因此常常采用先配制儲備標準溶液，然后再稀釋至所要求的標準溶液濃度的方法?？稍诜治鎏炱缴蠝蚀_稱取高純（99.99%）金屬鐵1.0000g，然后在小燒杯中加入約30ml濃鹽酸使之溶解，定量轉入一升容量瓶中，用1mol·l-1 鹽酸稀釋至刻度。
此標準溶液含鐵1.79*10-2 mol·l-1 。移取此標準溶液10.00ml于100ml容量瓶中，用1mol·l-1 鹽酸稀釋至刻度，搖勻，此標準溶液含鐵1.79*10-3 mol·l-1 。
由儲備液配制成操作溶液時，原則上只稀釋一次，必要時可稀釋二次。稀釋次數太多累積誤差太大，影響分析結果的準確度。
2.標定法 不能直接配制成準確濃度的標準溶液，可先配制成溶液，然后選擇基準物質標定。做滴定劑用的酸堿溶液，一般先配制成約0.1mol·l-1 濃度。
由原裝的固體酸堿配制溶液時，一般只要求準確到1~2位有效數字，故可用量筒量取液體或在臺秤上稱取固體試劑，加入的溶劑（如水）用量筒或量杯量取即可。但是在標定溶液的整個過程中，一切操作要求嚴格、準確。
稱量基準物質要求使用分析天平，稱準至小數點后四位有效數字。所要標定溶液的體積，如要參加濃度計算的均要用容量瓶、移液管、滴定管準確操作，不能馬虎。
（二） 一般溶液的配制及保存方法 近年來，國內外文獻資料中采用1∶1（即1+1）、1∶2（即1+2）等體積比表示濃度。例如1∶1 h2 so4 溶液，即量取1份體積原裝濃h2 so4 ，與1份體積的水混合均勻。
又如1∶3 hcl，即量取1份體積原裝濃鹽酸與三份體積的水混勻。配制溶液時，應根據對溶液濃度的準確度的要求，確定在那一級天平上稱量；記錄時應記準至幾位有效數字；配制好的溶液選擇什么樣的容器等。
該準確時就應該很嚴格；允許誤差大些的就可以不那么嚴格。這些“量”的概念要很明確，否則就會導致錯誤。
如配制0.1mol·l-1 na2 s2 o3 溶液需在臺秤上稱25g固體試劑，如在分析天平上稱取試劑，反而是不必要的。配制及保存溶液時可遵循下列原則：1.經常并大量用的溶液，可先配制濃度約大10倍的儲備液，使用時取儲備液稀釋10倍即可。
2.易侵蝕或腐蝕玻璃的溶液，不能盛放在玻璃瓶內，如含氟的鹽類（如naf、nh4 f、nh4 hf2 ）、苛性堿等應保存在聚乙烯塑料瓶中。3.易揮發(fā)、易分解的試劑及溶液，如i2 、kmno4 、h2 o2 、agno3 、h2 c2 o4 、na2 s2 o3 、ticl3 、氨水、br2 水、ccl4 、chcl3 、丙酮、乙醚、乙醇等溶液及有機溶劑等均應存放在棕色瓶中，密封好放在暗處陰涼地方，避免光的照射。
4.配制溶液時，要合理選擇試劑的級別，不許超規(guī)格使用試劑，以免造成浪費。5.配好的溶液盛裝在試劑瓶中，應貼好標簽，注明溶液的濃度、名稱以及配制日期。
4.配制一般溶液的常用方法有哪些
(1)計算：計算配制所需固體溶質的質量或液體濃溶液的體積。
(2)稱量：用托盤天平稱量固體質量或用量筒（應用移液管，但中學階段一般用量筒）量取液體體積。
(3)溶解：在燒杯中溶解或稀釋溶質，恢復至室溫（如不能完全溶解可適當加熱）。檢查容量瓶是否漏水
(4)轉移：將燒杯內冷卻后的溶液沿玻璃棒小心轉入一定體積的容量瓶中（玻璃棒下端應靠在容量瓶刻度線以下）。
(5)洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，并將洗滌液轉入容器中，振蕩，使溶液混合均勻。
(6)定容：向容量瓶中加水至刻度線以下1cm~2cm處時，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切。
(7)搖勻：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反復上下顛倒，使溶液混合均勻。
最后將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼好標簽。
5.晶體材料制備的方法有哪些,簡述其原理
人工晶體的制備就是把組成晶體的基元（原子、分子或離子）解離后又重新使它們組合的過程。按照晶體組分解離手段的不同，人工晶體的制備主要有三大類：熔體法、溶液法和氣相法。
一種晶體選擇何種技術生長，取決于晶體的物理、化學性質和應用要求。選擇的一般原則是：
?有利于快速生長出具有較高實用價值、符合一定技術要求的晶體；
?有利于提高晶體的完整性，嚴格控制晶體中的雜質和缺陷；
?有利于提高晶體的利用率、降低成本。生長大尺寸的晶體始終是晶體生長工作者追求的
重要目標；
?有利于晶體的后加工和器件化；
?有利于晶體生長的重復性和產業(yè)化；
⒈溶液法生長
溶液法的基本原理是將原料（溶質）溶解在溶劑（如水）中，采取適當的措施造成溶液的過飽和狀態(tài)，使晶體在其中生長。具體地包含有水溶液法、水熱法與助熔劑法等。
⑴降溫法
基本原理：
利用物質大的溶解度和較大的正溶解度溫度系數，在晶體生長過程中逐漸降低溫度，使析出的溶質不斷在晶體上生長。
關鍵：晶體生長過程中掌握適合的降溫速度，使溶液始終處在亞穩(wěn)態(tài)區(qū)內并維持適宜的過
飽和度。
要求：物質溶解度溫度系數不低于1.5g/kg℃。
⑵恒溫蒸發(fā)法
基本原理：
將溶劑不斷蒸發(fā)，使溶液保持在過飽和狀態(tài)，從而使晶體不斷生長。
特點：
比較適合于溶解度較大而溶解度溫度系數很小或者是具有負溫度系數的物質。與流動法一樣也是在恒溫條件下進行的。
(3)溫差水熱法
基本原理：
使用特殊設計的裝置，人為地創(chuàng)造一個高溫高壓環(huán)境，由于高溫高壓下水的解離常數增大、黏度大大降低、水分子和離子的活動性增加，可使那些在通常條件下不溶或難溶于水的物質溶解度、水解程度極大提高，從而快速反應合成新的產物。
